楼上的排序是根据什么的？
氧化性还原性强弱是有条件的，不同的条件下完全不同，比如酸性时高锰酸钾氧化性强于过氧化氢，而碱性时候则相反。C在常温还原性极弱，高温则很强。N2常温氧化性极弱，高温则氧化性很强。万事不是绝对的，只有在具体的反应中才可以比较。
判断氧化性或者还原性强弱，一般用标准电极电势，再换算成需要判断的条件下的电极电势。
如果按照标准电极电势A表（即298K，100kpa，氢离子浓度1mol/L的情况下）来排序从氧化性强到弱，还原性弱到强，查了一下，找些常见的，排序如下：
氧化对：
氟单质2.87 ，氧原子（对水）2.422，臭氧（对氧气）2.07，过硫酸根（对硫酸根）2.01， 过氧化氢（对水）1.776，金离子（对金）1.691，次氯酸（对氯气）1.63， 高锰酸钾（对锰离子）1.51，氯气1.3595，二氧化锰1.23，重铬酸钾1.23，氧气1.185，溴1.0652，硝酸（对NO）0.96，三价铁离子（对二价）0.771，碘单质0.535，铜离子0.521，亚硫酸（对硫）0.450，硫酸（对亚硫酸）0.17，氢离子（对氢气）0.0000，二价铁离子-0.4402
还原对：
过氧化氢（对氧气）0.6824，硫化氢（对硫）0.142，氢气（对氢离子）0.0000，铁-0.4402，锌-0.7628，铝-1.662，钠-2.714，钙-2.866，锶-2.888，钡-2.906，钾-2.925.
数值越正氧化性越强，数值越负，还原性越强。
从这里就能找到很多平时学的东西的原因。
比如为什么二氧化锰不和稀盐酸反应而和浓盐酸反应。
二氧化锰在表中1.23氧化性小于氯气的1.3595，因此不能和1mol/L的盐酸反应产生氯气。
CL2的电对为Cl2 + 2e = 2Cl- ，因此氧化性与氢离子浓度无关
但是，MnO2 + 4H(+) + 2e = Mn(2+) + 2H2O，明显氢离子浓度变大，二氧化锰氧化性变强，因此当氢离子浓度大到电势高于Cl2的电势的时候，就会反应，所以他可以和浓盐酸反应。
还有，为什么过氧化氢不稳定，且在酸性中常表现还原性？
看表中，它作为氧化剂的时候，标准电势高达1.776
H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O
作为还原剂时候，电势却为0.6824
O2 + 2H(+) + 2e = H2O2
因此它自身就可以把自身氧化，也就是自分解。当一种物质的氧化电对大于还原电对，他就会发生自身氧化还原反应。
而作为还原剂时，产生的氧气为气体，大大破坏了平衡，因此多表现还原性。实际纯过氧化氢的氧化性是非常强的。
在表中可以看到硫酸（对亚硫酸）的氧化电势仅仅0.17，因此稀硫酸的硫酸根几乎不表现氧化性。但是它的氧化对受到氢离子影响，因此浓硫酸的氧化性大大加强。也可以根据数值算出不同浓度硫酸的氧化性
因此，氧化性和还原性不是像高中说的那样简单绝对的，说了这么多，希望你可以看明白
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