将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：

Question

物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a

下列判断中正确的是（ ）
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量为9.6g,则无X生成
求讲解C选项。

Answer 1

解：A、由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物,生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g,故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．
B、由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为0.6g,生成物水中含氢元素的质量为0.6g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素；故选项说法错误．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水；故选项说法正确

Answer 2

根据反应：C2H6O+3O2==点燃==2CO2+3H2O
乙醇有0.1mol，则氢原子有0.6mol，所以反应之后，氢原子也应该有0.6mol（氢守恒），但4.4克的水中，氢原子不足0.6mol，所以X一定含有氢元素