重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用。（1）重铬酸钾属于

Question

重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用。（1）重铬酸钾属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为 价；（3）铬元素属于人体中的 （填“微量元素”或“有害元素”）；（4）在加热条件下，重铬酸钾分解反应的化学方程式为：4K 2 Cr 2 O 7 4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3X↑，则X的化学式为 。（5）重铬酸钾的硫酸溶液用于检查是否酒后开车，是因为酒精与该溶液反应生成绿色的硫酸铬（铬元素显+3价），该检查仪器中的废液可用氢氧化钠溶液处理．写出硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式 。

Answer 1

（1）盐；（2）+6；（3）微量元素；（4）O 2 ；（5）Cr 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH＝2Cr(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4

试题分析：（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。重铬酸钾是由钾离子和重铬酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K 2 Cr 2 O 7 ）的化学式进行解答本题。钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6。 （3）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。由分析可知，铬属于微量元素。 （4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，4K 2 Cr 2 O 7 ＝4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3X中X的化学式O 2 。 （5）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析。根据题中信息可知，硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式为Cr 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH＝2Cr(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4 。