(1)量筒小刻度在下,故不需要0刻度;容量瓶只有一个量程刻度;滴定管、托盘天平、温度计均有0刻度,
故答案为:ab;
(2)A.碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,滴定管可以读数读到0.01mL,可用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO
3,故A正确;
B.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体,不符合托盘天平只能读数到0.1g,故B错误;
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸,选择的量筒规格不合理,故C错误;
D.容量瓶只有一个刻度,实验室没有495.5mL容量瓶,故D错误;
故选A.
(3)根据数据的有效性,舍去第2组数据,则1、3组平均消耗V(盐酸)=
=26.10mL,
根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H
2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C(NaOH)
则C(NaOH)=
0.0261L×0.1000mol/L |
0.025L |
=0.1044mol/L,
故答案为:0.1044mol/L;
(4)A.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
,可知,测定c(NaOH)偏低,故A错误;
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定,相当于稀释,造成c(NaOH)偏低,故B错误;
C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
,可知,测定c(NaOH)偏大,故C正确;
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
,可知,测定c(NaOH)偏大,故D正确;
故选CD.