【定义】 阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时,都能形成离子键。
离子既可以是单离子也可以由原子团形成,如硫酸根离子,硝酸根离子等。 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性。离子化合物在室温下是以晶体形式存在。离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
离子键往往是金属与非金属之间的化学键,但铵根离子也可形成离子键,离子键存在于离子化合物中。 [编辑本段]【离子键的形成】 离子键的形成以钠与氯化合生成氯化钠为例:
从原子结构看,钠原子最外电子层上有1个电子,容易失去;氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴阳离子的异性电荷相吸的吸引作用,与原子核之间的排斥作用达到平衡,形成了稳定的离子键。 [编辑本段]【阴阳离子是否中和】 也许有人会问,阴阳离子结合在一起,彼此电荷是否中和呢?钠离子核氯离子之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子,原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以,所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 [编辑本段]【晶格能】 离子键的键能比较大,反映在离子化合物中就是高熔沸点,离子键的键能被称作晶格能,晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致[2]。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环(Bōrn-Haber cycle)或玻恩-兰德公式(Bōrn-Landé)计算得出,也可以通过实验测量测量[1]。
以下是通过玻恩-哈勃循环(Bōrn-Haber cycle)计算得出的晶格能数据,单位:千焦/摩
类型NaFNaCl NaBr NaI KF KCl KBr KI BeO 晶格能923786 747 704 812 715 730 649 4443 类型MgOCaO SrO BaO 晶格能3791 3401 3223 3054 .注:计算所需参数(升华焓、电离能、汽化热、键能、电子亲和能)数据均取自《无机化学(第五版)》,2006[2].
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