怎样判断及比较几种物质氧化性和还原性的强弱？请举几个例子、、 谢谢~！

Question

如题所述

Answer 1

1．　以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+２．以元素在周期表中的位置为依据。① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。3．根据氧化－还原程度的大小判断。　①　不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。②　不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。4．以反应物，产物之间的关系判断。对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。如根据： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI35．依据金属活动性顺序判断。　　按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn26. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。7. 根据元素价态高低比较。① 同种元素一般价态较高者氧化性强。如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+　,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)② 含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）8．根据原电池、电解池的电极反应判断。① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属② 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO710．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。　　当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

Answer 2

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
　　
　　一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱
　　
　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
　　
　　例1．对铁元素组成的物质而言：
　　
　　氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐
　　
　　还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐
　　
　　二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
　　
　　1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
　　
　　例2．对金属活动性顺序表而言：
　　
　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
　　
　　活泼性（金属性）———→减弱
　　
　　其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au
　　
　　其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
　　
　　例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：
　　
　　BeMgCaSrBa
　　
　　活泼性（金属性）————→增强
　　
　　其单质还原性：
　　
　　Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba
　　
　　其阳离子氧化性：
　　
　　Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+
　　
　　例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：
　　
　　NaMgAl
　　
　　活泼性（金属性）————→减弱
　　
　　其单质还原性：Na＞Mg＞Al
　　
　　其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+
　　
　　2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
　　
　　例5．对一般的非金属活动性顺序而言：
　　
　　FClBrIS
　　
　　活泼性（非金属性）————→减弱
　　
　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
　　
　　其阴离子还原性：
　　
　　F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
　　
　　例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：
　　
　　FClBrI
　　
　　活泼性（非金属性）————→减弱
　　
　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
　　
　　其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
　　
　　例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：
　　
　　SiPSCl
　　
　　活泼性（非金属性）————→增强
　　
　　其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2
　　
　　其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-本回答被网友采纳