为什么不能把二氧化碳和二氧化硫通入水中比较酸性

如题所述

推荐答案 2013-09-05

一般来说酸性强的物质对应的水合物酸性也强，且等量的CO2、SO2与水完全反应理论应生成等量的酸，粗看下确实可以比较~是但CO2在水中的溶解度远比SO2小，因此通入相同量的两种气体产生的水合物所电离出的H+，CO2自然会比SO2小，但这是因为本身溶解的量就不同导致的，不能保证酸是等量的也就无法通过Ph值比较谁电离出H+的能力强啊，除非你能保证H2CO3与H2SO3的物质的量相等的情况下才能通过Ph值测定酸性强弱，进而得出那种气体酸性强的结论，也就是控制变量法。

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第1个回答 2013-09-05

因为二氧化碳的对应水化物碳酸很不稳定，无法配制出确定浓度的碳酸溶液来比较pH

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将SO2,CO2通入水中至饱和,通过测他们的pH来判断H2SO3与H2CO3的酸性强弱...答：是因为溶解度不同 二氧化碳和水几乎是一比一溶解，而二氧化硫是接近一比四十。

我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸,那么二氧化硫与水是否也能反应生成一...答：而根据C装置中的现象可知，二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水反应生成了酸，而使试纸变红；结合二氧化碳能与水反应生成碳酸，可类比猜测二氧化硫与水反应生成亚硫酸；故反应的化学方程式为SO 2 +H 2 O═H 2 SO 3 ；③由于二氧化硫有毒，直接排放到空气中，会对空气造成污染，结合二...

二氧化硫和二氧化碳分别通入水中,立即测ph二氧化硫比二氧化碳小,对吗...答：H2SO3酸性更强PH值更小

二氧化硫和二氧化碳通入水中得到二氧化碳其中发生的化学方程式答：亚硫酸酸性比碳酸强，而两个反应：CO2+H2O=H2CO3, SO2+H2CO3=H2SO3+CO2;碳酸和亚硫酸都是弱酸，在水中会发生电离，而由于亚硫酸比碳酸的酸性强，因此氢离子会加大碳酸的生成，继而发生分解，生成二氧化碳。

离子共存答：大量共存就是要求不能发生反应。A.2OH- +SO2=SO32- +H2O，S2-与AlO2-也会与SO2反应。B.SO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+SO32- D.Fe3+具有强氧化性，SO2具有还原性，Fe3+可以把SO2氧化生成SO42-，本身被还原生成Fe2+。

往碳酸盐溶液中通入SO2或往亚硫酸盐溶液中通入CO2,会不会生成两种...答：这两种是不同的结果，前者是因为二氧化硫溶于水得到亚硫酸，酸性比碳酸强，二者可以反应，生成亚硫酸盐和碳酸氢盐，但是二氧化硫过量的话，就会生成亚硫酸氢盐和二氧化碳。后者呢不会发生反应，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，酸性比亚硫酸弱的多，这样根本不能发生反应，也就不会生成两种盐了。

CO2和SO2分别通入氯化钡和氯化钙中,为什么都没有沉淀产生呢?答：二氧化碳和二氧化硫通入水后，分别产生的是碳酸和亚硫酸，这两种酸都是弱酸。氯化钡和氯化钙在水中电离出氯离子，即盐酸根离子。盐酸属于中强酸，而碳酸和亚硫酸是弱酸，弱酸不能把强酸置换出来，（反过来，强酸能置换出弱酸），所以会看到没有反应。如果这道题是：把盐酸加到有碳酸钡或亚硫酸钙的溶液中...

一个高中化学问题答：二氧化硫通入水中其实就是亚硫酸了，所以实质上是酸碱中和反应，属于复分解反应。由于二氧化硫过量，所以生成酸式盐，方程式为：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，但是从方程式的反应物和产物种类、数目、形式上看，这个方程式好像是化合反应了，但本质还是复分解反应。因为反应前后各消去了一个水分子，其复分解反应应该...

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