谁知100kpa压力下的水的物性参数表？

Question

如题所述

Answer 1

一、水的物理性质

1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色

2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小

(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃

(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
例：压力锅，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快

(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降

3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL

(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。

(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。

1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化

2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。

二、水的化性

1.水是最常见的溶剂

(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力，而使电解质溶於水中
参阅课本p.67，Fig 4-1

2.水分子中氢与氧都有同位素存在

(1)氢的同位素有三种
氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％
氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％
氚(或T)：具有放射性

(2)氧的同位素有三种
氧-16()：占天然存在氧的99.76％
氧-17()：占天然存在氧的0.04％
氧-18()：占天然存在氧的0.20％

(3)纯化的水可视为1H216O。

自然界水中含有极少量的氧化氘(D2O)，可有水电解后的残液分馏而得
∵在电解水时，由於H2O较轻，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多
氧化氘俗称重水(heavy water)，广用於核子反应器，作为中子的减速器

3.常见与水有关的化学反应

(1)水与全部的碱金属及碱土族的钙、锶、钡等均可反应产生氢氧化物及氢气
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)

(2)水和许多金属氧化物反应会生成碱
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)

(3)水和许多非金属氧化物反应会生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)
回答者：mythad - 助理 三级 9-27 12:03

水的基本物理化学性质

1、水的形态、冰点、沸点：
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。

2、水的比热：
把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2x103[焦/克.℃)]。

3、水的汽化热：
在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。（水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行） 4、冰（固态水）的溶解热：
单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热。

5、水的密度：
在一个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3。

6、水的压强：
水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强）。水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。

7、水的浮力：
水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力。浮力总是竖直向上的。 8、水的硬度：
水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。
硬度单位：mg/L（毫克/升），mmol/L(毫克当量/升)，PPM（个/百万），GPG（格令/加仑）

9、pH值：
pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14）。
人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3。

10、固体溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg/L或PPM。TDS越低，表示水越纯净。

11、电导率（CND）：
水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。

12、范德华引力：
对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方，从而构成极性分子。当水分子相互接近时，异极间的引力大于距离较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力。

13、水的表面张力：
水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面张力。

天然水有哪些特性

水在常温下呈液态存在，具有一般液体的共性。与其它液体相比，又有许多独特的性质。

(1)水在0~4℃范围内不是热胀冷缩，而提冷胀热缩，即温度升高，体积缩小，密度增大。

(2)在所有的液体中，水的比热容最大，为4.18焦耳/克度。因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。

(3)常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，帮利用水的相热转换能量是很方便的。

(4)在液体中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。

(5)水溶解及反应能力极强。许多物质不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的电离度。

(6)水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大。

Answer 2

找的，供参考。 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是非常罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸气。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。
在20℃时，水的热导率为0.006 J/s�6�1cm�6�1K，冰的热导率为0.023 J/s�6�1cm�6�1K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s�6�1cm�6�1K。水的密度在3.98℃时最大，为1×10^3kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×10^3kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×10^3kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但水在通电的条件下会离解为氢气和水。具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水有极微弱的导电能力，普通的水含有少量电解质而有导电能力。
水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。
在-213.16℃，水分子会表现出现厌水性。
物理性质：
摩尔质量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度） 冰0.92g/cm3
熔点：0度273.15k
沸点：100度373.15k（1标准大气压下）
比热：4.184J/（g.K）