卤族元素的化学性质是什么？

Question

如题所述

Answer 1

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1．都能与金属反应

①F2和所有金属都能反应.

②Cl2和绝大多数金属反应.

③Br2和较活泼金属反应.

④I2只和活泼金属反应.

2．都能与H2、P等非金属反应.

①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.

3．特性：

①I2容易升华

②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

使淀粉变蓝色

③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

Answer 2

卤族元素的化学性质是容易得到电子被还原、除了氟以外也可以被氧化

Answer 3

强氧化性。除氟外，在碱性介质中易歧化，生成X-和OX-(X为卤素)，位于元素周期表上方的卤素可把下方的卤素从卤化物中置换出来。