一级反应半衰期公式为t1/2=ln2/k，如下：
一级反应的半衰期公式为：t1/2=ln2/k，其中t1/2表示半衰期，k表示反应速率常数，ln2表示自然对数的2，即2的-1次方。这个公式表明，在恒温条件下，反应进行到一半时，反应速率为零，此时的反应时间就被称为半衰期。
知识拓展：
一级反应速率是指反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。在化学中，一级反应速率的公式表达为：r=-dc/dt=kc。
其中：'r'表示反应速率，单位通常为s^-1或min^-1或h^-1；'c'表示反应物浓度，单位通常为mol/L或mol/m^3或g/L或g/m^3；'k'表示速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s^-1，min^-1或h^-1，d^-1等。
这个公式表示的是反应物浓度的一次方与反应速率成正比。也就是说，反应物浓度越大，反应速率越快，反之，反应物浓度越小，反应速率越慢。需要注意的是，速率常数'k'的大小与反应的类型和反应条件有关。
速率常数'k’是一个非常重要的参数，它描述了反应速率和反应物浓度之间的关系，通常由化学反应自身决定，并且只与反应物浓度有关。它可以理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率。
在理想情况下，速率常数'k'是一个常数，表示在一定条件下反应速率不变。然而，在实际操作中，不同的反应可能会有不同的速率常数'k'值。这是因为反应速率受到许多因素的影响，比如温度、压力、催化剂的存在、反应物的物理状态等。
例如，在一些复杂的反应中，可能需要考虑活化能和活化熵的影响，活化能是使反应物从初始状态转变为活化状态所需的能量，而活化熵是描述反应物在转变为活化状态过程中的混乱度的一个参数。这两个因素都会影响反应速率，从而影响速率常数'k'。
此外，速率常数'k'还与反应的类型有关。例如，二级反应的速率常数'k'通常与半衰期有关，这是因为在二级反应中，反应速率会随着反应物浓度的降低而增加，因此，反应的半衰期可以被用来计算速率常数'k'。
总的来说，速率常数'k'与反应的类型和反应条件有复杂的关系，需要根据具体的反应条件和反应类型来确定。在理解和预测化学反应行为时，了解速率常数'k'的变化规律是非常重要的。