化学电离和水解

Question

越稀越电离，越稀越水解，对吧。但是对于HCO3-来说，加水后，是朝着电力方向还是水解方向呢

Answer 1

看情况
当初始溶液呈酸性时,电离大于水解,生成CO32-，
加水后pH增大，水解程度逐渐增大，电离程度逐渐减小

当初始溶液呈碱性时,水解大于电离,生成碳酸，
加水后pH减小，水解程度逐渐减小，电离程度逐渐增大。

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Answer 2

这里的电离、水解都是发生在水溶液中的故事。电离多少、水解多少，遵循电离常数、水解常数。
弱电解质醋酸电离，电离后溶液中存在[H+]、[Ac-]、[HAc]。
[H+]、[Ac-]
K(电离) = --------------- ， K--温度不变时为常数。
[HAc]。
醋酸的电离常数Ka=1.8X10^-5
通过模拟计算，能加深对它们的理解。如醋酸浓度=1M，0.1M时，，，

Answer 3

两者均有！但是从结果来看（溶液最终呈碱性，而HCO3-电离会使溶液呈酸性，水解会使溶液呈碱性），水解的程度比较大些！

Answer 4

水解大于电离 小苏打溶于水显碱性