强酸与弱酸的区别是什么

Question

如题所述

Answer 1

1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。
2.pH相同的强酸大于弱酸。
3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。
4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。
10.稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。
11.强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。
12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

Answer 2

1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。
2.pH相同的强酸大于弱酸。
3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。
4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。
10.稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。
11.强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。
12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。本回答被网友采纳

Answer 3

1.强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。

区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。

2.弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

如何判断是强酸还是弱酸：如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸.如果牵涉到固体超强酸,要用到哈梅特酸度的方法,这个比较复杂。

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Answer 4

酸:在水溶液正全部电离成离子的酸性电解质,如:HCL,HNO3,H2SO4...
弱酸:在水溶液中只有一部分分子电离成离子的酸性电解质.如:H2CO3,醋酸，H2SO3，H2S，HCLO。。。

Answer 5

本视频针对硫酸-盐酸-醋酸三种酸的溶液，在同物质的量浓度或同PH值时，进行列表类比，仔细分析，先比盐酸-醋酸，然后再增加硫酸，循序渐进符合认识规律，从而顺利突破 强酸（碱）与弱酸（碱）这个重难点。