第六题求解析 高一化学 D选项气泡产生速度一直不会啊！能具体讲讲么！

Question

如题所述

Answer 1

6、因为甲中形成了原电池、B中不能形成原电池。
原电池的用途之一就是加快化学反应速率，所以甲的反应速率快，乙的反应速率慢。
因为直接将锌放入稀流酸中，氢离子要在锌板表面得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电，相排拆，所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后，氢离子在铜板上得电子，就解决了这一矛盾。因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用，所以原电池反应速率快，D错误。
C、两个烧杯中的稀硫酸都参加了反应，所以稀硫酸的物质的量浓度降低，PH值增大，C正确；
希望我的回答能对你的学习有帮助！追问

谢谢大虾的回答！那么Zn作原电池的正极负极和普通的反应好像速率都不同啊！ 正极最快 负极最慢是这样么！

追答

是的，锌作原电池的正极负极和普通的反应速率都不同。
但负极最快、正极最慢。因为负极失去电子参与反应，而正极不参与原电池的反应。
希望你能明白！

追问

行！小女子谢过大神了！

追答

不用谢！
祝你好运！祝你天天开心快乐！学习进步！

Answer 2

甲是铜锌原电池，原电池的反应速率比化学腐蚀快，所以氢气的产生的速率也快

Answer 3

甲形成原电池，接触面积增大所以气泡产生的速度比乙快

Answer 4

选c是由于都消耗nls，ph变大，不选d是甲是电级反应，