高一化学方程式配平

Question

过氧化钠和水、二氧化碳、盐酸反应分别都怎样配平，用最简单的方法，难的我没学过，看不懂，也不采纳，不详细也一样。。想真正的学会怎么配平

Answer 1

这几个反应的共同特征：都是氧化还原反应、都是氧元素化合价即升高又降低、氧化产物都是氧气；所以可以利用化合价升降相等进行配平，先定氧气的系数为1，则升高化合价为2，升降相等则降低的也应该为2，即有4个氧原子化合价发生变化，所以过氧化钠系数为2，再利用元素守恒配平其他物质系数（如出现分数，待配平所有系数后化成最简整数比）即可。
方程式配平方法有观察法、待定系数法、化合价升降相等等方法，其中综合利用元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒（化合价升降相等）等思想。
俗话说，熟能生巧，只有多练习配平的方法和技巧才能真正掌握，提高解题的速度。追问

化合价是怎么变的，存在什么相等关系？。好像没学过

Answer 2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
O元素出现次数最多，方程式左侧O原子个数是偶数，右侧为奇数.
首先把奇数变为偶数，在Na2CO3 化学式前填“2”;
再根据原子守恒，分别在Na2O2、CO2 化学式前填“2”;
最后观察O原子已经守恒，即配平完毕。

Na2O2 + HCl = NaCl + H2O + O2
①→2H2O ②→4HCl ③→ 4NaCl ④→2Na2O2⑤→O2

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
O元素在方程式两侧皆为奇数，故在H2O、NaOH的化学式前面均填“2”;
再根据Na、H原子守恒，结果NaOH的前面变为“4”，Na2O2的化学式前面填“2”;
最后观察O原子已经守恒，即配平完毕。追问

这3个方程式配平，你使用的都是把氧原子个数化奇数为偶数吗？ 这种方法适用的方程式多吗

追答

任何一种方法都有局限性，你想要局限性小的方法，那就是三守恒：原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒。应付高考足矣。

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Answer 3

过氧化钠Na2O2 其实Na2O2 既是氧化剂也是还原剂, 都是氧元素自身的氧化还原反应
Na2O2中的氧是-1价,那么1个分子中有2个O原子,其中1个氧原子得到1电子,另外1个氧原子失去1个电子.一个氧被还原成-2价 另一个被氧化成0价,但被氧化成0价的原子形成O2必须要2个Na2O2分子.
第一步写出反应式 Na2O2+H2O--NaOH+O2(气体符号)
第二步,因为Na2O2氧原子的有2个,即得失电子的元素原子数目之比1:1 恰好满足,但要氧化成O2必须要2个Na2O2分子.所以 2Na2O2+H2O--NaOH+O2(气体符号)
第三步,其他原子守恒 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号)
和CO2反应也一样, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
和盐酸反应,要注意,首先和水反应,生成NaOH,再和酸中和,这个反应要2步写,不能整合.因为你不知道是碱过量还是酸过量. 首先和水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号)
其次生成的碱和酸反应,NaOH+HCl=NaCL+H2O (此时如果酸过量,那么溶液中还有酸,如果碱过量,溶液中还有碱)
如果你简单的 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 这个是错误的,追问

认为你讲的很详细，不过我还是听不懂，怎么用得失电子的方法去配平？

Answer 4

用电子守恒法，百发百中，特灵，加1186414069，我教你