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如何配制ph值为8，0.09mol/L的柠檬酸柠檬酸钠缓冲液
如题所述
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第1个回答 2020-01-17
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1
mol/L）
pH
0.1
mol/L柠檬酸（毫升）
0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）
3.4
16.0
4.0
3.6
14.9
5.1
柠檬酸C6H8O7.H2O：分子量210.14,0.1
mol/L溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na3
C6H5O7.2H2O：分子量294.12,0.1
mol/L溶液为29.41克/毫升。
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如何配制缓冲液
答：
PH为
3、4、5、6、7、8、9、10、11 缓冲液体系柠檬酸–
柠檬酸钠缓冲液
（50mmol/L）A液：称取柠檬酸10.5g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/
L柠檬酸
作为母液备用。B液:称取柠檬酸钠14.7g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L柠檬酸钠作为母液备用。将以上两种溶液按以下比例量取:PH A液 /ml ...
我需要使用0.01M
,PH
=6.0
的柠檬酸缓冲液,
请问
如何配制
?
答：
也许你没懂楼主的意思，楼主主要想配制0.01M
的缓冲液
。直接稀释10倍
，PH
不会有很大变化，因为它
是缓冲液，
更何况它PH弱酸性接近中性，加中性的水，PH稍有上升，而影响不大。建议楼主做微调，用4ml0.1M柠檬酸加16ml0.1M
柠檬酸钠
溶液，然后稀释10倍，这样调节因稀释造成
的PH
微升。有条件当然用蒸馏水...
ph
=5
的柠檬酸钠
和柠檬酸
缓冲液
的
如何配制
?
答：
（2）再配制B液：0.1
mol
/L柠檬酸三钠水溶液 柠檬酸三钠晶体（C6H5O7Na3*2H2O） 2.94g 加蒸馏水至100ml （3）取8.2mlA液，11.2mlB液，混合后，即为PH=5.0的浓度为0.1mol/
L的柠檬酸
-
柠檬酸钠缓冲液
。（4）可按8.2：11.2的体积比例扩大配制。最好用
PH酸
度计最后再测一下。
PH
3.5
的柠檬酸
-
柠檬酸钠缓冲液如何配制
答：
可以参照无机化学教材中计算缓冲体系的方法进行计算,需要共轭酸碱的量,然后进行配置.当然
,最好用实验的方法进行验证.缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系，其pH值可用下式表示：pH=pKa+lg([盐]/[酸])因此，缓冲溶液的pH值除主要决定于pKa外，还随盐和酸的浓度比...
10mM
PH
3.0
的柠檬酸缓冲液怎么
配,求详解
答：
pH = pKa - lgc(柠檬酸)/c(
柠檬酸钠
)lgc(柠檬酸)/c(柠檬酸钠) = pKa - pH可以求出两者的浓度比，再根据柠檬酸的浓度，可以计算。
用一水柠檬酸和二水
柠檬酸钠如何配制ph
6.0
的柠檬酸
盐
缓冲液
答：
由于
pH为
6，所以缓冲对肯定是二钠盐和三钠盐（
柠檬酸
Ka1=7.4×10^-4，Ka2=1.7×10^-5，Ka3=4.0×10^-7）。设两种盐的浓度分别为x和y，由柠檬酸的第三级电离平衡得到方程：(x×10^-6)/y=4×10^-7。解得：x/y=0.4。
1%(g/
l
)
的柠檬酸钠如何配制
?
答：
这样表示浓度不符合规范。如果是配1%的质量浓度，只要称1g
的柠檬酸钠，
再加入99 g的水，搅拌使之溶解完全就可以了。如果是配1%（w/v，质量体积比），只要把1g的柠檬酸钠溶于100 mL的水中即可。
如何配制ph值为8,0.09mol
/
L的柠檬酸柠檬酸钠缓冲液
答：
柠檬酸–
柠檬酸钠缓冲液
（0.1
mol
/L）pH 0.1 mol/
L柠檬酸
（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.4 16.0 4.0 3.6 14.9 5.1 柠檬酸C6H8O7.H2O：分子量210.14,0.1 mol/L溶液为21.01克/升。柠檬酸钠Na3 C6H5O7.2H2O：分子量294.12,0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。
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