Li+，Na+，K+的氧化性大小比较，说明理由

Question

如题所述

Answer 1

　　　　解：Li，Na，K的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强；
　　　　Li+，Na+，K+离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐减弱，所以它们的氧化性逐渐减弱。

Answer 2

Li>Na>K因为由得失电子强弱可以比较，容易得电子显示氧化性，易失为还原性，Na.K最外层电子离原子核远，受控制力当然也少，所以换句话，还原性越强，氧化性越弱

Answer 3

金属性越强、越容易失电子，
而氧化性是得电子的能力。
所以按照金属性顺序，
氧化性Li >Na >K

Answer 4

得到电子后，物质的稳定性越好，那么它越容易得到电子
因此，金属的稳定越好，它对应的阳离子得电子的能力越好，氧化性越好

Answer 5

Li+>Na+>K+
因为离子半径越大，得到电子的能力越弱，氧化性越弱。