在化学实验中，
标准溶液
常用mol·L-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分
直接法
和间接法两种。1．直接法准确称取
基准物
质，溶解后
定容
即成为准确浓度的
标准溶液
。例如，需配制500mL浓度为0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7
溶液时，应在
分析天平
上准确称取
基准物质
K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL
容量瓶
中，加水稀释至刻度。较稀的
标准溶液
可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg
纯金属
铁，但在一般
分析天平
上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备
标准溶液
，然后再稀释至所要求的标准
溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）
金属铁1.0000g，然后在小
烧杯
中加入约30mL
浓盐酸
使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此
标准溶液
含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的
准确度。2．
标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择
基准物
质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的
固体酸碱
配制溶液
时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用
量筒
量取液体或在
台秤
上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或
量杯
量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量
基准物
质要求使用
分析天平
，称准至
小数点
后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用
容量瓶
、
移液管
、
滴定管
准确操作，不能马虎。
标准溶液
配制有直接配制法和
标定法
两种。直接配制法：在
分析天平
上准确称取一定量已干燥的“
基准物
”溶于水后，转入已校正的
容量瓶
中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。
标定法
：它又分为“直接标定”和“间接标定”两种。很多物质不符合
基准物
的条件。它们都不能直接配制
标准溶液
。一般是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。这一操作叫做“标定”。
这事标准的