铜与盐酸

Question

先将铁粉放入过量硫酸铜溶液中，得偏红色的紫红色铜粉，用水洗七遍，放置于阳光下烘干暴晒一段时间后得偏暗的紫红色铜粉，加入6mol/升盐酸，粉末变成灰色，一段时间后又变成紫红色，请解释铜粉发生的颜色变化的原因，谢谢

Answer 1

由题可知，偏红色的紫红色铜粉，用水洗七遍得到的可以说是纯的铜粉了，为紫红色。
在阳光下烘干暴晒，会发生化学反应，一部分铜粉被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为黑色。
铜和氧气的反应有几个条件：
1.加热生产氧化铜；2.在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜；3.在强烈的阳光下暴晒，如夏天的太阳光，也会发生反应，生成碳酸铜，不过反应不彻底。
此时的粉末为紫红色的铜粉和黑色的氧化铜粉末的混合，，颜色肯定变暗。
加入6mol/升盐酸后，氧化铜和盐酸反应，变成氯化铜，其粉末为蓝绿色，如果不含水则为棕色。其混合物是灰色，稍微有点绿色。
随着盐酸的量增多，氧化铜慢慢溶解，变成了氯化铜溶液，只剩下来不和盐酸反应的铜粉，自然变成了紫红色沉淀出来。
需要说明的是铜只能和浓热的浓盐酸发生很慢的络合反应。（中学不用考虑）
题中的盐酸浓度为6mol/升，只是大约18%的浓度，既不是浓盐酸，也没有加热，是不会和铜反应的，只能和氧化铜反应。

Answer 2

我觉得应该是这样，铁粉与硫酸铜反应置换出Cu毫无疑问，问题就在于空气中，在空气中Cu的稳定存在形式是Cu2O（氧化亚铜，砖红色粉末），所以当Cu2O和CuO混到一起的时候会变得偏黑，然后加入盐酸时：Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,所以又会有紫红色的沉淀了

以上全为我个人之见，你可以做个试验证实一下剩余物质是不是Cu,如果是的话，我的推测便八九不离十了追问

可是为何加盐酸后先变灰呢？

追答

应该是紫红色与黄色混合一起所以有点发灰吧
黄色应该是氯元素与铜的络合物[CuCl]+，这种络合物不是很稳定，最终因而可以被OH-或者一些更稳定的酸根反应

本回答被提问者采纳

Answer 3

得偏红色的紫红色铜粉是Cu，偏暗的紫红色铜粉表面附着着CuO，粉末变成灰色，一段时间后又变成紫红色是洗去了CuO