怎样证明热是途径函数

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推荐答案 2012-09-07

在物化中不是有个推导理想气体恒温可逆澎胀吗？分越多步骤pv图下的面积越大，即体积功越大，因为理想气体的内能仅是温度的函数在恒温下内能不变，据热力学第一定律，此时所做体积功等于吸收的热，所以步骤不同吸热不同，不是状态函数，是跟途径有关的途径函数！

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为什么热量是途径函数答：在物化中不是有个推导理想气体恒温可逆澎胀吗？分越多步骤pv图下的面积越大，即体积功越大，因为理想气体的内能仅是温度的函数在恒温下内能不变，据热力学第一定律，此时所做体积功等于吸收的热，所以步骤不同吸热不同，不是状态函数，是跟途径有关的途径函数！

热力学途径函数有几个?答：五个。根据查询百度文库得知，在热力学中途径函数有五个，这五个途径函数是：焓、熵、自由能、热力学能以及吉布斯自由能。在热力学中，这些函数被用来描述物理系统的热力学性质，帮助我们更准确地理解和预测它们的行为。1.焓被视为一个开放系统的内能和它所受到的压力的乘积，可以直观理解系统的热量变化...

途径函数和状态函数的区别答：1、过程函数：过程函数不只是和起初和最终的状态有关，过程函数也和中间经过的路径有关。2、状态函数：状态函数的数值只和起初和最终的状态有关，和中间的路径无关。二、特点不同 1、过程函数：不同的路线给出不同的数量路径功能的示例包括工作，加热和弧长。2、状态函数：状态函数之间相互关联、相互制...

热和功与途径有关么答：有关的，蒸汽，汽轮机，带动发电机产生电能，就是热与功的途径了！反之，用电烧热锅炉水，也能产生蒸汽！

《物理化学》热力学第一定律的入门基础答：深入解析物理化学的热力学第一定律：入门基石在探索物理化学的浩瀚世界中，热力学第一定律，如同一座坚固的基石，为我们理解能量转换提供了基础框架。它不仅关乎温度、能量与体系的互动，还揭示了化学变化背后的热效应和系统分类的秘密。当我们研究处于平衡态的系统时，状态函数和途径函数的区分显得尤为重要。

研究热力学微分方程应按哪两条途径来展开?试以任一途径为例,说明建立...答：先确定焓函数h(T，p)及熵函数s(T，p)，也就确定了特性函数g(T，p)，然后其他的热力学函数都可确定。同理可知，研究热力学微分方程的第二条途径是以(T，v)为独立变量，先确定热力学能函数u(T，v)及熵函数s(T，v)，也就确定了特性函数f(T，v)，然后再确定其他的热力学函数。

...化学书上为什么说根据热力学第一定律热效应和途径有关?可以仔细解释...答：而与过程的途径无关。而做功量与过程的途径有关，根据热一律deltaU=W+Q，Q也必然与过程的途径有关（如无关，则一定的始终态下，Q为一定值，加上一个不确定的W<大小可变，不同路径大小不同>，不可能得到一个确定的deltaU，从而与U是状态函数矛盾）。W取决于途径的道理如不明，请追问。

在热力学中途径函数有几个答：1、根据查询赏学吧显示，熵变函数是指反应前后的熵的差值，是状态函数，反映了体系混乱度的变化。2、焓变函数是指生成物与反应物的焓值差，是描述系统状态的函数，也是一个状态函数。3、自由能变函数是指等温、等压下系统吉布斯函数的差值，是状态函数，可以描述和计算在等温等压条件下化学反应进行的限度...

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