某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 我想问为什么Cr2O72-中铬为+6价，最后还原为+3价（Cr3+），从哪里看出来的呢

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其他回答

第1个回答 2012-08-19

答案是A

第2个回答 2012-07-22

每个氧原子显—2价，7个氧则显—14价。而重铬酸根本身显—2价，则需12个正电荷，平均分给2个铬原子，每个铬院子显+6价；另外，重铬酸根中铬显+6价应该是常识，是该背下来的。
铬在+3价时为最稳定状态，化学反应总是向最稳定的方向进行，所以显+3价；另外这也是常识，关于铬的知识高中只涉及+3+6价的转化，及重铬酸根的强氧化性。本回答被提问者采纳

第3个回答 2012-07-22

fffff

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