乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应

Question

．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为 （ ）
A．10 B．12 C．14 D．16

Answer 1

首先分析元素的化合价，发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价，反应后变为二氧化碳中的+4价，升高6价，又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子，所以共升高6×2=12价。而Cr2O7(2-) 中的铬元素是+6价，反应后变为+3价，化合价降低了3价，而一个Cr2O7(2-) 离子中含有两个铬原子，所以共降低3×2=6价，因此升高总价12价与降低总价6价的最小公倍数是12，所以Cr2O7(2-) 的前面要配上计量数2，Cr(3+) 前面要配上计量数4，CH3CH2OH前面仍然是1不用写出，CO2前面配上2，然后根据氧原子的数目左边1+7×2=15，右边H2O前面的计量数是15-2×2=11，所以再根据氢原子的总数，在H(+) 前面配上16即可。
所以 D 选项符合题意。
这个方程式配平后为：C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→2CO2+4Cr3++11H2O
不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 2

这个方程式配平后为：3CH3CH2OH + 2Cr2O7(2-) +16 H(+) = 4Cr(3+) + 3CH3COOH + 11H2O
所以 D 选项符合题意本回答被网友采纳

Answer 3

不用配平，算电荷守恒就行了，一个铬酸根带2个Cr，转变成2个Cr离子带6个正电荷，加上铬酸根带的2个负电荷，2+6=8，只有D是8的倍数