盐效应对溶解度的影响：
往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小。
从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salteffect)。当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。
盐效应：
①使难溶物质溶解度增加：
例如，pbso4在kno3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大。这是因为加入不含相同 离子的强电解质pbso4沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加。
加入含相同 离子的 电解质时，有盐效应也有同离子效应，而后者的影响比前者大，故只能观察到难溶物质的溶解度降低了。
②使弱电解质电离度增大。
在弱电解质溶液中，加入不含相同 离子的强电解质，由于盐效应，会使弱电解质的电离度增大。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液的电离度度是1.3%，若溶液中有0.1mol·l-1nacl存在，则醋酸的电离度增大到1.7%。
若在弱电解质溶液中，加入含相同离子的 强电解质，则盐效应与同离子效应同时发生，但盐效应对电离平衡的影响远不如同离子效应。
例如，0.1mol·l-1醋酸溶液加入0.lmol·l-1醋酸钠，由于同离子效应，电离度从1.3%减小到0.018%，数量级发生了变化，而盐效应不会使电离度发生数量级的变化，故两种效应共存时，可忽略盐效应。
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