氯化钠的物理性质，化学性质，用途,制法

Question

如题所述

Answer 1

氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

扩展资料：

工业用途：

1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。

2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。

3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。

4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。

5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。 

6、侯氏制碱法制纯碱：第二步：把第一步制得的碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，在10℃下得到碳酸氢钠和氯化铵。

参考资料来源：百度百科——氯化钠

Answer 2

物理性质
氯化钠晶胞结构图
　　CAS号：7647-14-5

　　EINECS号：231-598-3

　　所属化合物类别：盐
　　晶体类型：离子晶体（右图为其晶胞结构）

　　pH：pH为6.75～7.34

　　溶解性：易溶于水，极微溶于乙醇，NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因盐酸存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。

　　半数致死量(大鼠，经口)：3.75±0.43g/kg

　　熔点：801℃

　　沸点：1413℃[1]
　　水中溶解度[2]：常温（25℃）下每100g可溶解约36.2g

　　是无色透明的立方晶体，粉末为白色，味咸，易溶于水，硬度密度较大.

氯化钠溶解度曲线[3]
　　

温度（摄氏度）溶解度（克）
0 35.7
10 35.8
20 36.0
30 36.3
40 36.6
50 37.0
60 37.3
70 37.8
80 38.4
90 39.0
100 39.8
碱度：18.2-21.0

　　相对密度：2.130g/cm^3

　　熔点（℃）：801℃

　　沸点（℃）：1413 ℃（1738K）

　　燃烧热（kj/mol）：无燃烧热

　　闪点（℃）：无法燃烧

　　爆炸上限%（V/V）：不会爆炸

　　引燃温度（℃）：无法燃烧

　　爆炸下限%（V/V）：不会爆炸[4]化学性质　　化学反应
　　1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑

　　2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

　　3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓

　　4.氯化钠固体中加入浓硫酸：

　　2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4

　　NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4[5]检验方法
　　第一步：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。

　　第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。[1]
编辑本段作用与用途　　无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃之间。此外、还用于医学，玻璃、染料、冶金等工业。[6]
编辑本段运输信息　　危险品标志：C

　　风险术语：R36:刺激眼睛‖R22

　　安全术语：S24/25:

　　危险货物编号：UN 2924 3/PG 2

　　UN编号：无

　　包装标志：氯化钠(NaCl)

　　运输注意事项：轻装、轻卸，避免阳光直射，雨淋应有遮盖物

　　避免碰、摔、挤压，不得与酸碱混运。不得与酸混运

　　法规信息:对于本产品，国家无特别法律法规要求本回答被网友采纳

Answer 3

1.物理性质:大多数金属具有延展性 具有金属光泽 是热和电的良导体...

其中延展性最好的金属是金..导电性最好的金属是银

绝大多数金属的熔沸点高..熔点最高的是钨..

绝大多数的金属硬度大..硬度最大的是铬..

当然 汞 碱金属 碱土金属等的熔沸点和硬度较低..

2.化学性质..

根据金属活动顺序表..排在氢前面的金属可以和一般的酸反应.

根据金属活动顺序表..还可以由活泼金属置换出不活泼的金属..但是要求不活泼的金属的盐溶液要溶..

金属可以和很多非金属反应..

金属在反应中一般都做还原剂...

3.用途:太多了 生活中都可以乱举...

比如说生铁制铁锅 合金 建筑材料 电线 不锈钢等等.

原子反应堆中用钠钾合金做导热剂..

还有铝热反应等等..

用铅来密封放射性物质...

4.制法..

主要有电解法 热还原法 热分解法

电解法针对比较活泼的金属的制备..比如制备钠可以电解熔融的氯化钠..

热分解法用于制备不活泼的金属..比如说可以加热氧化银 氧化汞 就会分解成対

应的单质..

热还原法主要就是活泼些介于两者之间的..比如说用氢气还原氧化铜 用一氧化碳还原氧化铁等..

当然 还有湿法冶金..比如说铁和硫酸铜反应制备铜....

电解法也可以精炼一些金属 比如说电解精炼铜...

当然 一些金属也有特别的冶炼方法..

比如说钾的冶炼 是用氯化钾熔融 再用钠去置换..这个时候钾是以气态生成的..

当然 钠的金属性没有钾强....这个反应能进行主要是由于钾是以气态飞出...这样就促进反应像正方向的进行....

其他类似的铷.铯等的冶炼方法也是类似的...

OK 就这些了 希望对你有帮助...

Answer 4

氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。
用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味
由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。[料的原料和精制食盐

Answer 5

看氯化钠的百度百科