酸,碱,盐化学性质的全面归纳

Question

如题所述

Answer 1

应用广泛的酸碱盐
1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
2．碱性溶液（溶液中有OH—）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
3
例如某溶液中共含四种离子，其中 Na+ 、 Mg2+ 、 Cl- 个数比为 3 ︰ 2 ︰ 5 ，如 Na+ 为 3n 个，求 SO42- 的个数。
（此类题要会）解： 3n+2×2n=5n+2x ，则 x=
4 、盐中一定含有金属离子或金属元素（ × ） 　
碱中一定含有金属元素（ × ）
化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 　
有机物中一定含有碳元素（√）
酸中一定不含金属元素（×）　　　　　
正盐中一定不含H元素（×）　
碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）　　
盐溶液一定呈中性（×）
5 、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 CuSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。
6 、酸溶液的通性：（如： X- 和 Cl- 具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质）
i.? 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii.? 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱）
iii.? 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.? 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.? 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7 、溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性， pH ＜ 7 时呈酸性， pH ＞ 7 时呈碱性。
pH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强， pH 越大，碱性越强。
①蒸馏水的 pH=7 （正常雨水的 pH ＜ 7 显弱酸性因为空气中有 CO2 ， pH ＜5.6的雨水才被称为酸雨），
② SO3 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ， CO2 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ； CaO 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，N a 2 O 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，NH3溶于水，溶液 pH ＞ 7 ， Na2CO3 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ； NaCl 溶于水，溶液 pH = 7 。
③要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液，要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液。
pH=3 和 pH=4 混合溶液一般3＜ pH ＜4，
④往碱性溶液中加水可使溶液 pH 降低，往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升高，往中性溶液中加水溶液 pH 不变。
⑤测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH 。
用 pH 试纸测出的 pH 数值是整数。
8 、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH- 离子，所以它们有一些相似的化学性质。）
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9 、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（ K 、 Ca 、 Na 太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
11．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1 2．健康人体的 H必须维持在一定范围内。除胃液（ H约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（ H在6.5~7.5之间）生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性， H约为5.6。 H<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。
1 ．浓盐酸与浓硫酸的比较
浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠液 液 气味 无味 刺激性气味 密度 比水大 比水大 敞开试剂瓶口发生的现象 质量增加（溶质 质量分数减小） 有白雾（溶质 质量分数减小） 其他 有强吸水性，可做干燥剂 有强腐蚀性 有脱水性 有强腐蚀性 1 ．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。 1 5．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较 稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点 石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。
（ ）．稀盐酸和稀硫酸的区分： 石灰石 1 6．常见碱的性质比较
名称 俗称 化学式 颜色 状态 溶解性 在空气中的变化 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 白色 块状
固体 易溶
放热 潮解
吸收二氧化碳而变质 氢氧化钙 消石灰
熟石灰 Ca(OH)2 白色 粉末状
固体 微溶 吸收二氧化碳而变质 氨水 NH3?H2O 无色 液体 易挥发，质量变小 1 ．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：
（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显 象的是氢氧化钙。
（2）分别 少量加水溶解，能溶于水 放热 的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。
（3）分别 少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。 （4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显

参考资料：http://wenku.baidu.com/view/22435436eefdc8d376ee326c.html

Answer 2

应用广泛的酸碱盐
1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
2．碱性溶液（溶液中有OH—）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
3 盐中一定含有金属离子或金属元素（ × ） 　
碱中一定含有金属元素（ × ）
化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 　
有机物中一定含有碳元素（√）
酸中一定不含金属元素（×）　　　　　
正盐中一定不含H元素（×）　
碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）　　
盐溶液一定呈中性（×）
5 、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 CuSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6 、酸溶液的通性：（如： X- 和 Cl- 具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质）
i.? 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii.? 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4 ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱）
iii.? 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.? 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.? 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7 、溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性， pH ＜ 7 时呈酸性， pH ＞ 7 时呈碱性。
pH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强， pH 越大，碱性越强。
①蒸馏水的 pH=7 （正常雨水的 pH ＜ 7 显弱酸性因为空气中有 CO2 ， pH ＜5.6的雨水才被称为酸雨），
② SO3 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ， CO2 溶于水，溶液 pH ＜ 7 ； CaO 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，N a 2 O 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ，NH3溶于水，溶液 pH ＞ 7 ， Na2CO3 溶于水，溶液 pH ＞ 7 ； NaCl 溶于水，溶液 pH = 7 。
③要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液，要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液。
pH=3 和 pH=4 混合溶液一般3＜ pH ＜4，
④往碱性溶液中加水可使溶液 pH 降低，往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升高，往中性溶液中加水溶液 pH 不变。
⑤测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH 。
用 pH 试纸测出的 pH 数值是整数。
8 、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH- 离子，所以它们有一些相似的化学性质。）
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9 、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（ K 、 Ca 、 Na 太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
11．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1 2．健康人体的 H必须维持在一定范围内。除胃液（ H约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（ H在6.5~7.5之间）生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性， H约为5.6。 H<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。
1 ．浓盐酸与浓硫酸的比较
浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠液 液 气味 无味 刺激性气味 密度 比水大 比水大 敞开试剂瓶口发生的现象 质量增加（溶质 质量分数减小） 有白雾（溶质 质量分数减小） 其他 有强吸水性，可做干燥剂 有强腐蚀性 有脱水性 有强腐蚀性 1 ．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。 1 5．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较 稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点 石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。
（ ）．稀盐酸和稀硫酸的区分： 石灰石 1 6．常见碱的性质比较
名称 俗称 化学式 颜色 状态 溶解性 在空气中的变化 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 白色 块状
固体 易溶
放热 潮解
吸收二氧化碳而变质 氢氧化钙 消石灰
熟石灰 Ca(OH)2 白色 粉末状
固体 微溶 吸收二氧化碳而变质 氨水 NH3?H2O 无色 液体 易挥发，质量变小 1 ．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：
（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显 象的是氢氧化钙。
（2）分别 少量加水溶解，能溶于水 放热 的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。
（3）分别 少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。 （4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显 现象时氢氧化钠

Answer 3

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