18.(6分)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)。
a.2c(Na+)= c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
选ab
因为②点加入NaOH溶液的量为0.001mol,而溶液中HA有0.002mol,加入的NaOH是HA的量的一半。而HA会发生电离,分解为H+和A-。于是根据物料守恒含有A元素的物质(HA和A-)的总量应该也是Na的二倍,也就是2c(Na+)= c(HA)+c(A-)
b是电荷守恒,溶液中正电荷之和等于负电荷之和~而带正电的粒子为Na+和H+,带负电的是A-和OH-,于是c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c明显不符合电荷守恒,你看它正电加起来是大于负电的。。所以不对。