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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应, 是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ,还是
:ClO3- + 3HSO3- +3OH- = Cl- + 3SO4 2- +3 H2O
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推荐答案 2012-10-02
氯酸钾和
亚硫酸氢钠
发生
氧化还原反应
, 是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ,原因很简单,这个反应是酸性条件下发生的,只有在酸性条件下,ClO3-才有强氧化性,碱性条件下没有强氧化性,该反应不会发生。再者,亚硫酸氢钠也不能与碱性溶液共存,亚硫酸氢钠是
酸式盐
,会与碱发生反应,生成盐和水。所以无论从哪个方面来说,第二个方程式都是错的,第一个方程式完全正确。
望采纳!谢谢!
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其他回答
第1个回答 2012-10-02
第二个是错的。
ClO3- + 3HSO3- +3OH- = Cl- + 3SO4 2- +3 H2O
亚硫酸氢钠遇到OH-会生成亚硫酸钠。
第2个回答 2012-10-02
第一个是正确的
相似回答
...能
发生氧化还原反应:ClO3
-
+HSO3
--
SO42
-
+Cl
-
+H+
(未配平).已知_百度知...
答:
1mol
亚硫酸氢
根离子参加
氧化还原反应
失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则ClO3-的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为
:ClO3
-+
3HSO3
-
=3SO42
-
+Cl
-
+3H+
,
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应
生成
Cl
(-1价)和S(
+
6价)的速率如图...
答:
(1)反应开始时反应速率加快,由
ClO3
-+
3HSO3
-?Cl-
+3H
++
3SO42
-可知
,反应
开始时随着反应的进行,c(H+)不断增大,反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快,故答案为:开始时随着反应的进行,c(H+)不断增大;(2)反应后期反应速率下降,是因随着反应的进行,反应物的...
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应
答:
1、
ClO3
-
+ 3HSO3
-
=
Cl-
+ 3SO4
2
- +
H+
2、开始速率大是因为放热 。3、后来速率减小是因为浓度降低。
氯酸钾和亚硫酸氢
钾能
发生氧化还原反应:Cl
五
3
-+HS五3-→S五4p-
+Cl
-+...
答:
九mol亚硫酸氢根离子参加
氧化还原反应
失去小mol电子,所以得失电子的最小公倍数是4,则如lO小-的计量数是九
,亚硫酸氢
根离子的计量数是小,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:如lO小-+小4SO小-=小
SO4
小-+如l-+小4+,v(如lO小-):v(4+)=九:小,纵坐标为v(4+)的v-t...
氯酸钾和亚硫酸
钾
发生氧化还原
的离子方程式为?
答:
提示网友:不要被无知的人误导
氯酸钾与亚硫酸氢钠反应
形成二
氧化氯
两者酸性条件下反应生成二氧化氯ClO2 2
ClO3
-
+HSO3
-
+H+=
2ClO2
+SO42
-+H2O
现有一未配平的
氧化还原反应:
KClO3+PH
3+
H2
SO4
→K2
SO4+H3
PO4+H2O+X...
答:
故答案为:Cl2;(3)
氧化还原反应
中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则氧化性为KClO3>H3PO4,还原性为PH3>X,故答案为:AC; (4)氧化剂为KClO3,还原剂为PH3,该反应中转移40e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:.
fecl3与NaHNO3离子方程式
答:
氯化铁与硝酸氢钠不反应
与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应,
离子方程式为 2 Fe
3+
+
HSO3
-
=
2
Fe2+ +
SO4
2-
+3 H+
(一般都写离子方程式,因为亚铁离子,硫酸根离子,钠离子,氯离子都共存)
有没有离子共存的规律可以看看啊,谢谢了
答:
(4)
发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、
ClO
-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 (5)形成配合物:如Fe
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