强酸性质

Question

如题所述

Answer 1

强酸的性质：
（1）跟指示剂反应 　　
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 　　
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 　　
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓
（5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（6）在水溶液中完全电离。追问

具体四大强酸性质

追答

盐酸：无色溶液、易挥发、刺激气味
硫酸：油状、吸水、脱水、强氧化性
硝酸：无色、刺激气味、强氧化性、易光解
高氯酸：无色透明的发烟液体、强腐蚀性、强刺激性、强氧化性

Answer 2

酸的通性：1.和碱反成盐和水
2和盐反应（正盐，酸式盐）
3与指示剂 紫色石蕊 酚酞具体分析

三大强酸 稀HCL弱氧化剂 浓HCL 强还原性
稀硫酸弱氧化性 浓硫酸：吸水，脱水，高沸点（难挥发），强氧化性，注意浓硫酸是H2SO4.nH2O在水中存在的分子形式
HNO3不管浓稀都是强氧化剂，反正的时候区别在N价态
HCL HNO3易挥发，就是溶沸点比较低 所以题目上有时候有什么说白雾的（就是他们酸雾，白色小液滴）
共性：都有酸性，
纯属原创，具体问题在我能力范围内的话帮你解决

Answer 3

腐蚀性 酸（碱）性 与金属反应 。。。

Answer 4

腐蚀性、可以和金属、金属氧化物、氢氧化物、反应