一道高中化学离子反应问题求解

Question

二氧化氯可由KCLO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制成，请写出离子反应方程式。
按照我的理解，三样物质皆可拆。然后因为生成物是CLO2，所以证明ClO3-得电子，所以亚硫酸根被还原，钾离子钠离子硫酸根离子不能被还原所以不参加反应。我的问题
1.这样不是既有氧化剂ClO3-和还原剂亚硫酸根了吗？为什么还要有氢离子参加反应？
2.我的理解是否正确？
谢谢各位的解答

Answer 1

因为反应的发生只能在酸性环境才能进行，也就是说如果没有硫酸提供的酸性环境，反应是不会发生的，因为酸性环境可以使某些氧化剂的氧化性增强，也可以使一些还原剂的还原性增强，上述反应就是这样实现的。
化学方程式为： 2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4+ 2ClO2 + H2O
离子方程式为： 2 ClO3 - + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O
从化学方程式来看，氯酸钾主要表现为氧化性，亚硫酸钠主要表现为还原性，硫酸主要表现为酸性，因为后面产物中生成了盐和水（酸和碱反应生成盐和水），从离子方程式来看，反应也是离不开H+的，即H+的作用是提供酸性环境，使反应得以进行，没有H+，反应是不会发生的。

Answer 2

化学：2 KClO3 + SO2 = 2 ClO2 + K2SO4
离子：2 ClO3- + SO2 = 2 ClO2 + SO42-
反应物没有H2SO4，H2SO4可能是催化剂

亚氯酸分解：5HClO2=4ClO2+HCl+2H2O 转移电子数是4 e-
氧化剂、还原剂都是HClO2，氧化剂、还原剂物质的量之比是1： 4
5 mol亚氯酸分解转移电子数是4 mol，所以
1 mol 亚氯酸分解转移电子数是0.8 mol，个数是0.8NA个。追问

很抱歉，正确答案的离子式是这样的，但是没有解释。2ClO＋SO＋2H＋====2ClO2＋SO＋H2O 前面的so是亚硫酸根后面的是硫酸根

Answer 3

氯酸根的氧化性和硫酸根大小差不多
而氯酸的氧化性比硫酸要强的多
氢离子可以理解为催化剂
但不能没有氢离子

Answer 4

你的理解部分正确，应该是ClO3离子被还原为ClO2，SO3离子被氧化为SO4离子，反应是在酸性条件下进行的，所以有H离子。反应离子方程式为：ClO3-＋SO3-＋H+——＞ClO2＋SO4-＋H2O

Answer 5

因为很多具有氧化性的含氧酸根离子，在酸性条件下才具有强氧化性。在反应中氢离子起酸的作用。