高中化学问题

Question

有一个概念一直不是很搞得懂 N2+3H2=2NH3（可逆）对于这个反应 为什么当反应速率比为1：3：2的时候其不一定反应平衡？ 对于该反应的三段式 其中三段式中"速率"要怎么理解？指的是总反应的平均速率吗？

Answer 1

根据化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，所以在任意时刻，它们的速率之比一定等于1：3：2，所以并不能说明达到化学平衡。
判断一个可逆反应是否达平衡的关键是看它们是否变化，如果没有达到平衡时某个物理量在变化，当这个物理量不再变化时，说明一定达到化学平衡状态了。
三段式中的化学反应速率都是平均反应速率，但是一个净反应的结果，如N2的平均反应速率应当是V（N2的平均速率）=V（N2的正反应平均速率）— V（N2的逆反应平均速率）

Answer 2

化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，在反应的任意时刻都是1:3:2，未达到平衡时和达到平衡时都是，所以反应速率比为1：3：2的时候其不一定反应平衡。
该反应的三段式中的“速率”，是以反应物或者生成物中的任意一个来表示的，也就是说不可能单纯的说该反应的反应速率为多少，这是不对的，要用反应方程式中的某一种物质来表示反应速率，该反应中可用N2或者H2或者NH3，但不论用哪个表示，它们之间都遵循化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，即：V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1:3:2。同时，为了操作方便，速率都是取反应平均值的一个差值，以（N2）为例，反应向正反应方向发生时，V平均=V（正反应平均速率）-V（逆反应平均速率），反应向逆反应方向发生时，V平均=V（逆反应平均速率）-V（正反应平均速率），当反应达到平衡时，V平均=0，V（逆反应平均速率）=V（正反应平均速率）。
平衡时，只是正，逆反应速率相等而时得反应物和生成物都没有了明显的变化，但不代表反应停止了，也就是说你可以说V平均=0，但不能说V（逆反应平均速率）=V（正反应平均速率）=0。

Answer 3

对于第一个问题，速度是有方向的，速率没有方向，也就是说当反应速率比为1：3：2的时候，可以是消耗N2和3H2的速度和生成NH3的速度比较，那么是同一方向的，就不一定平衡了。就像任何一个时间，左边消耗比上右边生成总是1:3:2.

Answer 4

各阶段的速率