一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH溶液。欲测定器变质情况，取100ML溶液，逐滴滴加盐酸产生气体的质量
与加入盐酸的溶质的质量如下图所示。据此推测：1溶液中溶质NaOH是否全部变质，为什么？2.计算100ML该让特中参加反应的碳酸钠的质量？
看过的答案都是10.6g 参加反应的Hcl不是0.3mol么 如果按那样算 只需要0.2mol的盐酸了 急求解答 会追加分数
1.溶液中的氢氧化钠没有全部变质，因为在加盐酸的过程中的图像中可以看出，开始一段没有气体产生，盐酸在如果有氢氧化钠与碳酸钠的情况下先与氢氧化钠反应。由图像中的可以知道没有完全变质。
由图知与氢氧化钠反应的盐酸的质量为36.5g,物质的量为0.1mol
NaOH +HCl=NaCl+H2O
1
n1 0.1
所以NaOH消耗的盐酸的量为n1=0.1 mol
氢氧化钠反应完全，后面开始与碳酸钠反应
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
1 1 1
n2 n n3
NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+CO2↑
1 1 1
n4 n′ n5
图像中数据可以得出反应碳酸钠消耗的盐酸的质量为7.3g
所以消耗的盐酸的物质的量为0.2 mol= n +n′
其中生成气体的质量为4.4g n5=0.1mol
所以n′=0.1mol n4=0.1mol n=0.1mol n3=0.1mol n2=0.1mol
所以100ml该溶液中的碳酸钠的质量为10.6g
由图知与氢氧化钠反应的盐酸的质量为36.5g,物质的量为0.1mol
NaOH +HCl=NaCl+H2O
1
n1 0.1
所以NaOH消耗的盐酸的量为n1=0.1 mol
氢氧化钠反应完全，后面开始与碳酸钠反应
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
1 1 1
n2 n n3
NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+CO2↑
1 1 1
n4 n′ n5
图像中数据可以得出反应碳酸钠消耗的盐酸的质量为7.3g
所以消耗的盐酸的物质的量为0.2 mol= n +n′
其中生成气体的质量为4.4g n5=0.1mol
所以n′=0.1mol n4=0.1mol n=0.1mol n3=0.1mol n2=0.1mol
所以100ml该溶液中的碳酸钠的质量为10.6g
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第1个回答 2012-11-01
解：（1）由图可以知道，开始时加入了1摩尔的HCl，没有产生气体，是因为这溶液中发生了酸碱中和反应，先将溶液中还没有变质的NaOH中和，所以NaOH溶液没有全部变质
（2）由图可知，加入了2摩尔的HCl
反应方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
可以算出参加的Na2CO3有2摩尔，质量为10.6g
再加入HCl后不产生气体，说明没有了Na2CO3
（2）由图可知，加入了2摩尔的HCl
反应方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
可以算出参加的Na2CO3有2摩尔，质量为10.6g
再加入HCl后不产生气体，说明没有了Na2CO3
第2个回答 2012-11-01
NAOH在空气中会与CO2反应生成碳酸钠，加HCL会与碳酸钠反应，但也会与未变质的NAOH反应，而且HCL优先与NAOH反应，从图可知3.65g以前没有气泡，说明加入的0.1molHCL与未变质的NAOH反应，NAOH未全部变质。所以与碳酸钠反应的盐酸的物质的量为0.2mol，因为盐酸与碳酸钠反应比例关系为2:1，所以碳酸钠的物质的量为0.1mol ，碳酸钠质量=0.1×106=10.6g
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