第1个回答 2012-10-31
氧化反应：
还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）
还原反应：
氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性）
当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。
当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。
当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟，即F2)具有还原性]。
反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
氧化还原反应 概念还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
记法2：升失氧还氧，降得还氧还
解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。
记法3：升失被氧还
降得被还氧
解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。
记法4：
剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高
披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低
[编辑本段]范例——氢气与氯气
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 =2HCl
氧化还原反应 范例我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数消掉：
H2 → 2H+ + 2e-
2e- + Cl2 → 2Cl-
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
第2个回答 2012-10-31
氧化性：化合价有降低的能力，就是得到电子能力。
氧化剂：在化学反应中，化合价降低
还原性：化合价有升高的能力，就是失去电子的能力。
还原剂：在化学反应中，化合价升高
第3个回答 2012-10-31
氧化剂 在氧化还原反应中得电子的物质。氧化剂具有氧化性，它本身被还原
还原剂 在氧化还原反应中失电子的物质。还原剂具有还原性，它本身被氧化
比如铁和水蒸气反应，铁化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化，有还原性，水蒸气相反
第4个回答 2012-10-31
请记住：化合价升高的物质是还原剂，得到氧，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低的物质是氧化剂，失去氧，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
氧化性就是得电子的能力
还原性就是失电子的能力