（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及

（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为______．（2）步骤2、3的主要目的是______．（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是______．（4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有______．（5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为______．（6）对上述产品进行检验和含量测定．①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是______．②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为______（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O 2?3═2I-+S4O 2?6）

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推荐答案推荐于2016-02-21

（1）步骤一铬酸钠在酸性条件下转化为重铬酸钠，反应为可逆反应，反应的方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；
（2）图8中，温度升高，硫酸钠溶解度降低，可以通过升高温度，使硫酸钠溶解度降低而析出，趁热过滤除去硫酸钠杂质，
故答案为：除去硫酸钠杂质；
（3）步骤三得到的滤液冷却至40℃左右，该温度下硫酸钠的溶解度增大，可以避免硫酸钠晶体析出，
故答案为：尽量使硫酸钠不析出；
（4）将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应，根据重铬酸钠溶解度大于重铬酸铵的溶解度，可以通过冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，得到重铬酸铵，
故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；
（5）重铬酸铵放热生成Cr₂O₃，铬元素化合价降低被还原，氮元素化合价一定会升高，被氧化成氮气，反应的方程式为（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O，
故答案为：（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O；
（6）①利用焰色反应，检验溶液中的钾离子是否存在，方法为：用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含钾离子，
故答案为：用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含；
②硫代硫酸钠的物质的量为：0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，
根据反应，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

2?3

═2I^-+S₄O

2?6

，
可得关系式：Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O

2?3

，n（Cr₂O₇^2-）=

n（S₂O

2?3

）=

×0.003mol=0.0005mol，重铬酸铵的质量为：252g/mol×0.0005mol=0.126g，
重铬酸铵的质量分数为：

0.126g

0.150g