以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下

Question

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d/2
设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K 剩余1mol Cr
所以 2-2x/1=d ，x=1-d/2 所以D对 这种解法哪里错了

Answer 1

设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K （你这里错了：应是剩余2-xmol K，因为：看方程式4K2CrO4 + 4H2O = 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑，反应掉4molK2CrO4 ，生成4KOH，所以反应掉xmol，K+会透过阳离子膜xmol）
剩余1mol Cr
所以 2-x/1=d ，x=2-d所以D错

Answer 2

A、正确。
电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，
电极反应为：2H2O+2e－＝2OH－+ H2↑
B、正确。
阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O－4e－＝4H++ O2↑，
使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移
C、正确。
总制备方程式为4K2CrO4 + 4H2O = 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D、错误。
设加入反应容器内的K2CrO4为1 mol，反应过程中有x mol K2CrO4转化为K2Cr2O4，
则阳极区剩余K2CrO4为(1－x) mol，对应的n(K)＝2(1－x) mol， n(Cr)＝(1－x) mol，
生成的K2Cr2O4为x/2 mol，对应的n(K) = x mol，n(Cr) = x mol，
根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x = 2－d，转化率为(2－d)。D错误。追问

拜托看清我问的是什么 别复制答案

Answer 3

设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K （到这里你没有错）
剩余1mol Cr（错了）剩余1-X 的Cr 而且还生成了K与Cr 你没有算到

Answer 4

没有全部反应啊追问

你看清了我的解答没有

追答

没有。哈哈