以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：
一、根据化学方程式判断：
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
二、根据物质活动性顺序比较：
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。
（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au
（4）非金属活动性顺序（常见元素）：
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。
三、根据反应条件判断：
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
四、根据氧化产物的价态高低来判断：
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
五、根据元素周期表判断：
（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
六、根据元素酸碱性强弱比较：
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。
酸性越强,对应元素氧化性越强 。
碱性越强,对应元素还原性越强。
七、根据原电池的电极反应判断：
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属
八、根据物质的浓度大小判断：
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
九、根据元素化合价价态高低判断：
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。
扩展资料：
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
参考资料来源：百度百科-电子
氧化还原反应：观察物质是否参与了氧化还原反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质被认为具有较强的还原性，而发生还原的物质则具有较强的氧化性。
氧化态变化：观察物质在化学反应中的氧化态变化。如果一个物质的氧化态减小（即获得电子），则表明它具有还原性。
实验现象：通过实验观察物质与其他物质的反应现象。如果一个物质能够与其他物质发生反应，并且使其他物质发生还原反应（获得电子），则表明该物质具有较强的还原性。
还原剂性质：观察物质作为还原剂的性质。还原剂是指在化学反应中能够给予其他物质电子的物质。如果一个物质常常被用作还原剂，那么可以认为它具有较强的还原性。
需要注意的是，判断物质的还原性是一个相对的概念。在不同的反应条件下，物质的还原性可能会有所变化。因此，综合考虑以上几个方面可以更全面地评估物质的还原性。