一、反应。
首先是酸：
1、酸+指示剂（变色，无方程式）
2、酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）
3、酸+金属氧化物→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（复分解反应1）
4、酸+碱→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（复分解反应2，中和反应）
5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应3）（要么生成的盐沉淀，要么生成的酸分解成气体和水）
然后是碱：
1、碱+指示剂（变色，无方程式）
2、碱+非金属氧化物→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（这个反应不属于复分解）
3、碱+酸→盐+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（复分解反应2，中和反应）
4、碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（复分解反应4）（要么生成的盐沉淀，要么生成的碱分解生成气体和水）
最后一个盐：
1、盐（溶液）+盐（溶液）→新盐+新盐（复分解反应5）（新盐一定有一种是沉淀）
2、盐+活泼金属→新盐+不活泼金属（置换反应）
3、盐（溶液）+碱（溶液）→新碱+新盐（复分解反应4）（要么生成的盐沉淀，要么生成的碱分解生成气体和水）
4、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应3）（要么生成的盐沉淀，要么生成的酸分解成气体和水）
备注：中和反应和生成BaSO4或AgCl沉淀的反应均优先发生。
所以，综上所述可以得出复分解反应反应物一定是可溶物，然后生成物要么是水要么是气体要么沉淀。（见溶解度表）
二、溶解性。
易溶=离子可以大量共存=在溶液中。。。
易溶盐：K+、Na+、NH4、NO3+
微溶盐：CaSO4、Ag2SO4
难溶盐：Cl-→AgCl↓、SO42-→BaSO4↓、CO32-→BaCO3↓、CaCO3↓
溶解度口诀：盐酸不溶银（AgCl沉淀），硫酸不溶钡（BaSO4沉淀），碳酸只溶钾钠铵（镁微溶MgCO3），碱里钾钠钡钙溶（钙微溶Ca（OH）2），钾钠铵硝溶（钾钠铵、硝酸盐全部都溶）。
OH-（氢氧根离子）：Ca2+微溶、Mg2+不溶（Mg（OH）2沉淀），活动性后面的都不溶。（其余全部沉淀，如：Fe（OH）3、Cu（OH）2）
CO32-（碳酸根离子）：Ca2+不溶（CaCO3沉淀）、Mg2+微溶，活动性后面的都不溶。（其余全部沉淀，如：BaCO3）
Cl-（氯离子）：Ag不溶（AgCl沉淀）
SO42-（硫酸根离子）：Ba不溶（BaSO4沉淀）
NO3-（硝酸根离子）：全溶
然后是几种常见的沉淀：
3种碱：Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2（蓝色絮状）、Fe(OH)3（红褐色）
4种盐：CaCO3、AgCl、BaCO3、BaSO4
三、离子鉴别。（好吧个人感觉这个是最难的。。。一个字，背！）
原理：有些离子反应具有独特性，用其反应的独特性检验。（白色为原理，红色为药品，其实也可以用作除杂）
阳离子：
1、H+：指示剂、pH试纸（变红）、碳酸盐、活泼金属（含有H+的物质均为酸性）
2、Ca2+：CO32-（有白色CaCO3沉淀）Na2CO3
3、Ba2+：CO32-（有白色BaCO3沉淀）、SO42-（有白色BaSO4沉淀）Na2CO3或H2SO4&HNO3
4、Ag+：CO32-（有白色Ag2CO3沉淀）、Cl-（有白色AgCl沉淀）Na2CO3或HCl&HNO3
然后，这三种物质如何同时辨别呢。。。分别用SO42-、Cl-辨别出Ba2+、Ag+后，剩下的就是Ca2+了。还有，其中生成物BaSO4、AgCl不与稀HNO3反应也不溶于稀HNO3，固用稀HNO3可以进一步辨别出Ca2+、Ba2+、Ag+，如果能溶，生成物不是BaSO4或AgCl。
5、Mg2+：OH-（有白色Mg（OH）2沉淀）NaOH
6、Cu2+：OH-（有蓝色Cu（OH）2沉淀）NaOH
7、Fe2+：OH-（有绿色Fe（OH）2沉淀）NaOH
8、Fe3+：OH-（有褐色Fe（OH）3沉淀）NaOH
9、NH4+：OH-△（生成刺激性气味的气体NH3）NaOH加热
总之，用氢氧根离子检验的要么闻气味要么看颜色，比用碳酸根离子简单点儿）
阴离子：
1、OH-：指示剂、pH试纸（变蓝）（含有OH-的物质均为碱性）
2、Cl-：Ag+（有白色AgCl沉淀）HNO3酸化的AgNO3即AgNO3&HNO3
3、SO42-：Ba2+（有白色BaSO4沉淀）HNO3酸化的Ba（NO3）2即Ba（NO3）2&HNO3
这两个是刚刚哪两个的逆推，同样需要用到稀HNO3检验生成物为BaSO4和AgCl。注：先加稀HNO3
4、CO32-：H+（生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体）HCl&Ca（OH）2
顺序：OH-、CO32-、SO42-、Cl-
四、碳酸盐。（含有CO32-的盐）
1、Na2CO3：易溶，白色固体。CaCO3：难溶（四大沉淀之一），白色固体。NaHCO3：可溶。
2、都与酸反应生成新盐和H2O+CO2（HCl常用来检验CO32-）
3、可溶性碳酸盐与可溶性碱反应生存碳酸盐和可溶性碱
4、可溶性碳酸盐与某些可溶性盐（Ca+、Ba2+）反应生成碳酸盐和一种新盐
5、碳酸盐高温可以分解。
五、复分解反应及其实际运用。（这个考的真的很多，我是决定背了。。。）
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成难解离物质（气体、沉淀、水）的反应。（不能满足则无反应方程式）
AB+CD→AD+CB KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4只能是生成物，不参与反应。
复分解反应的作用：判断反应的发生、离子鉴别、制取物质。
2、侯氏制碱法：原料为NaCl，制得的碱为Na2CO3（纯碱）
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓→过滤→2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
3、粗盐提纯：经过晒干海水得到粗盐和苦卤。
海水→粗盐→溶解→加过量BaCl2（除去SO42-）→加过量NaOH（除去Mg2+）→加过量Na2CO3（除去Ca2+和前面带进来的Ba2+即BaCl2）→过滤→加过量HCl（除去NaOH、Na2CO3）→检验pH，pH=7→蒸发、结晶、烘干→精盐
海水→苦卤→加Ca（OH）2→Mg（OH）2→加HCl→MgCl2溶液→一定条件→MgCl2→通电→Mg、Cl2
六、定义酸碱盐。
1、酸：解离后阳离子全是H+
2、碱：解离后阴离子全是OH-
3、盐：解离后有金属离子与酸根离子
4、补完金属活动性顺序表（酸碱盐经常用的2个加了进去）：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
5、为什么有些含有酸根的盐会显碱性？这是个大家都会有的问题，魏生金老师也木有讲。。。不过我总结了下。
大概有这么个口诀（本人自推）：强碱弱酸碱性盐，强酸弱碱酸性盐，强酸强碱中性盐，弱酸弱碱需计算。
那么这是什么意思呢？我们拿NaNO3举例。
若想制取NaNO3，我们可以使用这两种物质（一酸一碱）进行反应：HNO3、NaOH，显然反应如下：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。我们知道HNO3是强酸，NaOH是强碱，所以强酸强碱中性盐，NaNO3溶液呈中性。
不过这里要考虑是否完全反应。。。（本人竞赛在这儿丢了2分=A=）
如果NaOH有剩余，那么是碱性；如果HNO3有剩余，那么是酸性。
6、强酸：HNO3、H2SO4、HCl；弱酸：H2CO3、CH3COOH（乙酸）
7、强碱：NaOH、KOH；弱碱：Ba（OH）2、Cu（OH）2、Ca（OH）3
8、酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑：强酸制弱酸（高沸点酸制低沸点酸）
七、常见酸碱盐难题。
1、离子鉴别与除杂。（见上文）
2、离子共存题。（还是见上文）
3、酸碱性的判定。（继续见上文）
4、物质鉴别题：先拆物质，拆成阴阳离子，然后离子鉴别。
5、溶液判断题：溶液指反应不生成沉淀（无明显变化则气体也没有）总之，排除法比较管用。
最先还是拆阴阳离子。
首先，看到同时含Ba2+、SO42-或Ag+、Cl-的选项直接排除。。。（两大不溶沉淀）
其次，找CO32-，若同时存在除K+、Ca2+、Na+以外的阳离子且没有碱或能与之发生复分解的强酸则排除该选项，若有回到第一部。
总之，当能组成一种沉淀时，看这个沉淀是否能继续反应；若能则看新生成物中是否有沉淀，不能则排除该选项；重复该步骤直到不能反应为止。若还是没有沉淀，那么恭喜你找到答案了=A=。。。
6、拆阴阳离子示例：Na2CO3、BaCl2、CuSO4、CaCl2
阳 阴
Na+ CO32-
Ba2+ Cl-
Cu2+ SO42-
Ca2+
然后两两反应，理论上一共可以生成3*4-4种物质，它们分别是：NaCl、NaSO4、BaCO3↓、BaSO4↓、CuCO3↓、CuCl2、CaCO3、CaSO4；为什么说是理论上呢？因为碳酸根很会忽悠人，注意CuCO3这种物质，它不存在！因为CuSO4和Na2CO3根本不能发生复分解反应，而会发生双水解反应，CuCO3会分解为CuO与CO2↑，而CuO和H2O又会反应从而再与CO2反应生成碱式碳酸铜。而初中不需要掌握这些。。。固大可认为只有7种物质生成。且会有CaCO3、BaCO3、BaSO4沉淀。但是呢，这里面还有个先反应的问题，所以若Ba2+量不够的话是不会有BaCO3沉淀的。所以反应物必须足量。
八、酸碱盐的制取。
1、酸：非金属氧化物+H2O、盐+酸→新盐+新酸
2、碱：金属化合物+H2O、碱+盐→可溶碱（难溶碱↓）+难溶盐
3、盐：5个复分解反应都能制取
参考资料：蒋宇恒（有删节）