1、H2SO3为弱酸,H2SO4为强酸,所以反应可发生。实际上反应分两步:
第一步:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3(强酸H2SO4制弱酸H2SO3)
第二步:H2SO3=SO2↑+H2O(H2SO3不稳定分解)
“强酸制弱酸”根本原理为“弱酸具有强烈的接受质子(氢离子,即H+)能力,而强酸有强烈的给出质子(H+)的能力。弱酸与质子结合后难以电离,使平衡向右移动”
另外注意弱酸在特殊情况下也可以制强酸,“强酸制弱酸”不是绝对的
2、H2SO4中的S为+6价,Na2SO3为+4价,中间没有任何价态。假设能发生氧化还原反应,那么Na2SO3中+4价的S被氧化为+6价,H2SO4中+6价的S被还原为+4价,不等于没有反应么?所以邻位价态间不能发生归中反应(即氧化还原反应)
参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/109025686.html?si=5