高中化学问题

Question

H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2 硫元素正四价的和正六价是邻价位,所以不发生氧化还原反应,只能是复分解反应,所以强酸制弱酸.
这能详尽地解释一下吗？
（例如是不是当两个或几个反应物中的同一元素是邻价位，那么那个元素就不发生化合价升降，或是说那整个化学反应就不发生氧化还原反应？）
如果上述是正确的，那又是为什么？

Answer 1

1、H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以反应可发生。实际上反应分两步：
第一步：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3（强酸H2SO4制弱酸H2SO3）
第二步：H2SO3=SO2↑+H2O（H2SO3不稳定分解）
“强酸制弱酸”根本原理为“弱酸具有强烈的接受质子（氢离子，即H+）能力，而强酸有强烈的给出质子（H+）的能力。弱酸与质子结合后难以电离，使平衡向右移动”
另外注意弱酸在特殊情况下也可以制强酸，“强酸制弱酸”不是绝对的

2、H2SO4中的S为+6价，Na2SO3为+4价，中间没有任何价态。假设能发生氧化还原反应，那么Na2SO3中+4价的S被氧化为+6价，H2SO4中+6价的S被还原为+4价，不等于没有反应么？所以邻位价态间不能发生归中反应（即氧化还原反应）

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/109025686.html?si=5

Answer 2

H2O+SO2 同 水和二氧化碳（碳酸）
是亚硫酸。为强酸制弱酸
同一元素的氧化还原反应为：歧化（某一化合价反应成为大于它的和小于它的）和归中（不相邻的化合价反应生成介于两者之间的化合价）
同一元素邻价位如何发生氧化还原？

Answer 3

是的，因为同一元素间氧化还原反应只有归中和歧化

Answer 4

不太准确…一个元素有最高价和最低价…而位于最高价跟最低价之间的价位的元素就相应的具有氧化性或者还原性…本题中的硫酸亚钠中的硫是正3价，显示出还原性…所以在写方程式的时候要根据具体情况来分析

参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处

Answer 5

不是的，如果邻价位中间还有价位，那就能发生氧化还原反应。如果没有，那就只能是复分解反应；但是化学反应中的物质转换是非常复杂的，所以不能说“当两个或几个反应物中的同一元素是邻价位，那么那个元素就不发生化合价升降”有可能个别分子的化合价会发生变化。

Answer 6

H2SO4中的S为+6价，Na2SO3为+4价，中间没有任何价态。假设能发生氧化还原反应，那么Na2SO3中+4价的S被氧化为+6价，H2SO4中+6价的S被还原为+4价，不等于没有反应么？所以邻位价态间不能发生归中反应（即氧化还原反应）