有高中化学大神帮忙详细解答这道题吗，不胜感激!

Question

第一个是题目，第二个是答案。 我不明白为什么N提供3个，氧提供1个，这是什么原理?

Answer 1

一个N与三个O相连，西格玛成键后，每个氧剩一个电子合计三个，N剩2个电子外加负电荷所带电子合计三个，故四原子6电子。
同类举例：BF3
代数计算办法
m为原子个数，n为共用电子个数，n ≦ 2m
n值的计算：
ABn型分子或离子
n=价电子总数-西格玛键数✖️2-未参与π键孤对电子个数
NO3-：n=（5+6✖️3+1）-3✖️2-4✖️3=6 所以是π46追问

能将电子式详细画出来吗?谢谢

Answer 2

我认为NO₃ˉ中，N、O均是sp²杂化，
未杂化的p轨道形成大π键。
一、N原子
（1）N原子的3个sp²杂化轨道中，
有2个各含1eˉ，
有1个含有2eˉ（与O形成配位键）
（2）N原子的未杂化的p轨道
含有2eˉ
（3）N原子的价电子层共有6eˉ，原因是得到1eˉ，带1个负电荷
二、O原子
（1）有2个O，未杂化的p轨道有1eˉ
（2）有1个O，未杂化的p轨道有2eˉ（与N形成配位键）
三、大π键
π₄⁶
N提供2eˉ，O提供4eˉ
都是未杂化的p轨道中的电子追问

能将电子式详细画出来吗?谢谢

追答

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Answer 3

硝酸根中心原子氮原子有三个电子对互斥，形成的结构为平面三角形。每个氧原子成两个共价键。其中的一个共价键为兀键。三个氧原子共三个共价兀键都垂直于这个平面，三个共价兀键相互平行，整体上形成一个大的兀键，该大兀键中4个原子，氮原子提提3个电子，氧原子各提供个电子追问

能将电子式详细画出来吗?谢谢