极性分子与非极性分子有什么区别吗？

Question

如题所述

Answer 1

臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。

氧气：两个氧原子共用一对电子，为共价键，直线型，故是非极性分子。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。

分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O₃除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

扩展资料

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。

如：CH₄、CCl₄、SO₃、PCl₅

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。

如：CO₂、C₂H₄、BF₃

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

参考资料来源：百度百科-非极性分子

参考资料来源：百度百科-极性分子

参考资料来源：百度百科-π键