使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取1

Question

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）用______取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的______（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为______mL．（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．Ⅱ．实验记录 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95Ⅲ．数据处理与讨论：（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：______．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=______g/100mL．（结果保留四位有效数字）（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

I．（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；
（2）准确量白醋溶液应通过酸式滴定管来量取；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酸式滴定管；酚酞；
（3）NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数0.70mL；
故答案为：碱式滴定管；0.70；
（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
III．（5）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOOH Xg，则
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
样品总酸量

0.450g

0.01L

=4.500g/100mL，
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.500；
（6）电离常数判断酸的强弱，依据电离常数的大小判断酸性强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，
故选：c；
（3）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知C（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知C（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知C（待测）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知C（待测）偏小，故d正确；
故选：ab；