二价铁被硝酸氧化的化学方程式。

Question

如题所述

Answer 1

离子方程式：H+ + Fe2+ + HNO3 = Fe3+ + NO2↑ + H2O
实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]
如果等式左边不加上H+。就无法配平这个氧化还原反应的离子方程式。

该离子方程式中，Fe2+失去一个电子，化合价升高一价[+2→+3]，成为Fe3+；HNO3中的N元素得到一个电子，化合价降低一价[+5→+4]，变成NO2气体放出，但是反应生成的NO2也极易溶于水：3NO2+H20=2HNO3+NO。

电子转移方向：Fe元素→N元素。

参考资料：http://z.baidu.com/question/71054113.html?si=1

Answer 2

那得看是浓硝酸还是稀硝酸：
浓硝酸：Fe（2+）+NO3（-）+2H（+）==Fe（3+）+NO2↑+H20
稀硝酸：6Fe（2+）+2NO3（-）+3H（+）==6Fe（3+）+2NO↑+6H20

Answer 3

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑

FeSO4+2HNO3=Fe(NO3)2+H2SO4

H+ + Fe2+ + HNO3 = Fe3+ + NO2↑ + H2O

Answer 4

3FeCL2+4HNO3（稀）=2FeCL3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O