某化学兴趣小组在实验室制取氧气时。取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止

Question

某化学兴趣小组在实验室制取氧气时。取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止，他们通过加水测定剩余固体质量的方法求出氧气的质量，实验结果如下表

Answer 1

同一温度下，相同质量水中溶解的KCl应该是一样多的
第一个数值不是很清晰，暂且按14.1算吧
14.1-9.3==4.8
9.3-m==4.8 m==4.5
因为4.5-4=0.5<4.8 故4g全为二氧化锰粉末
故生成的氯化钾为 14.1+4.8-4==14.9g
令产生的氧气质量为Xg
2KClO3==2KCl+3O2(气体符号） ==上写加热
149 96
14.9 X
___14.9___ == ___X___
149 96
解得X==9.6g

Answer 2

14.1-9.3=9.3-m,得m=4.5，根据每15克水溶解（14.1-9.3=）4.8克氯化钾，得反应到停止时剩余的固体即二氧化锰与氯化钾的质量和为14.1+4.8=18.9克，最后剩余的4克为二氧化锰的质量，所以反应生成的氯化钾的质量为18.9-4=14.9克。然后根据化学方程式计算。
解：设制得氧气的质量为x
2KClO3=2KCl+3O2
149 96
14.9g x
列比例式，解得x=9.6g.