（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止

Question

（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．实验设计：装置如图所示：实验预测与分析：①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是______，B中发生反应的化学方程式为______．②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是______，E中应观察到的实验现象是______．③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式______．④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式______．（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．①反应生成氢气的质量是______；②黄铜样品中铜的质量分数是______；③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）①若样品中含有CaCO₃，CaCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应生成沉淀，反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：澄清的石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，生成铜和水，反应中黑色粉末变为红色；水蒸气进入E装置，可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；
故答案为：黑色固体变成红色；      白色固体变成蓝色；
③因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未变质；可能会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）₂，二者都是灰白色固体，所以灰白色粉末中还应该有CaO或Ca（OH）₂．
故答案为：CaO或Ca（OH）₂；
（2）①根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：100g+20g-119.6g=0.4g
故答案为：0.4g
②设样品中锌的质量是X，设稀硫酸中溶质的质量为Y
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                     
 65   98        2
 X    Y       0.4g
   

65

X

=

2

0.4g

        

98

Y

=

2

0.4g

解得：X=13g             Y=19.6g                                                
所以样品中铜的质量为：20g-13g=7g
样品中铜的质量分数是

7g

20g

×100%=35%
故答案为：35%；
③稀硫酸中的溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%     
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%