实验室要配制100mL 0.5mol-L -1 的NaCl溶液，试回答下列各题．（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有______（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是______ （填序号）．（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体B．定容时仰视容量瓶刻度线C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
| （1）m=CVM=0.5mol/L×0.1L×58.5g=2.9g，故答案为：2.9； （2）该实验中需要烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容， 故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→C→D→F，故答案为：B→E→A→C→D→F； （4）A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体，导致溶质的质量偏小，则配制溶液浓度偏低； B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低； C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高； D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低； 故选ABD． |