复分解反应的实例指导：
1. 酸与盐反应：当酸与可溶性盐结合时，即使酸不溶，如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成H2CO3和CaCl2，H2CO3分解成H2O和CO2）。酸与碱的反应物中，至少有一种必须可溶，如H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
2. 盐与盐反应：当两种可溶性盐混合，一种可能不溶，如Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。盐与碱的反应中，两者都需可溶，如2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
3. 酸与金属氧化物：酸与金属氧化物如盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，其中氯离子促进反应，硫酸根离子可能抑制。
4. 特殊反应：如NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，有些反应有特例，需要单独记忆。
记忆复分解反应的关键是：反应物要求酸盐、酸碱易，盐盐、盐碱需溶解；生成物需有沉淀、气体或水等。可用溶解性口诀辅助理解：如氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银等。
最后，初中阶段只需掌握特定的溶解性规则，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶于水，其余如硫酸盐、碳酸盐等有特定不溶物。对于初三学生，记忆更简洁的版本如钾钠铵盐硝酸盐完全溶解，氯化银、硫酸钡不溶等。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为：碱盐盐盐水中溶，沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性