初三化学推断题

Question

有一包白色混合物，可能含有硫酸铜，硫酸钡，碳酸钠，氯化钙，硝酸钠，氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体。②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生。③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。则原混合物中肯定有（ ）肯定没有（ ）可能有（ ）肯定发生的化学方程式是(1)（ ）(2)( )

Answer 1

原混合物中肯定有（ 碳酸钠 ）肯定没有（硫酸铜、硫酸钡、氯化钙）可能有（氯化钾 ）肯定发生的化学方程式是(1)（ Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02（气体） ）(2)( AgN03+NaCl==AgCl（沉淀）+NaN03)

Answer 2

原混合物中肯定有碳酸钠

因为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和氢气
所以②完成后一定有氯化钠生成,
因此参加反应的一定是能和盐酸发生置换反应的钠盐
所以是碳酸钠

一定没有硫酸铜、硫酸钡、氯化钙

因为硫酸铜和氯化钙无法提供钠元素
所以滴入硝酸银一定不会有沉淀

看①就可以知道所有成分都必须可溶
而硫酸钡不溶
因此一定没有硫酸钡

氯化钾不影响反应现象
所以可能有氯化钾

Answer 3

硫酸铜是蓝色的，所以不可能有，硫酸钡是沉淀，所以也不可能有；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以两者不可能同时存在；（2）.由于加入盐酸有气泡产生，所以肯定有碳酸钠，两者反应生成二氧化碳（3）在溶液里加入硝酸银有白色沉淀，所以肯定有氯离子，可能是反应生成的氯化钠，也可能是氯化钾，硝酸钠无法确定，所以答案是肯定有：碳酸钠 肯定没有：硫酸铜、硫酸钡、氯化钙 可能有：硝酸钠、氯化钾
肯定发生的方程式NA2CO3 +HCI=NACI+H2O+CO2
NACI+AGNO3=AGCI+NANO3

Answer 4

肯定有碳酸钠，肯定没有氯化钙，硫酸铜，肯定有化学方程式2HCL+NA2CO3=2NACL+CO2+H2O NACL+AGNO3=AGCL(沉淀）+NaNO3

Answer 5

① 排除硫酸铜（水溶液蓝色）硫酸钡（难溶）② 肯定有碳酸钠 ③ 有氯离子

肯定有碳酸钠 可能有硝酸钠 方程式自己会写了吧

Answer 6

碳酸钠，氯化钾肯定有；硫酸钡，硫酸铜，氯化钙肯定没有；可能有氯化钾，硝酸钠；1式：H+ + CO32- =CO2↑ + H2O
2式：Ag- + Cl- = AgCl↓