现要配制500ml0.5mol/lnacl溶液①所需要的主要仪器有哪些

Question

如题所述

Answer 1

主要仪器：托盘天平，烧杯 ，玻璃棒，量筒，500ml容量瓶，胶头滴管。
配置500ml0.5mol/L的NaCl溶液.
1.计算：m=nM=CVM=0.5*0.5*58.5=14.6g
2.称量：有托盘天平准确称量14.6gNaCl固体。
3.溶解：将14.6gNaCl固体用烧杯全部溶解
4.冷却：将溶解的NaCl溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的NaCl溶液转移到500ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到500ml的容量瓶中。
7.振荡：将500ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得0.5ml0.5mol/L的NaCl溶液.

Answer 2

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．

（1）需要氢氧化钠的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10g，
故答案是：10g；
（2）②将NaOH溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶中，
故答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；
③转移完烧杯中溶解的溶液后，必须对烧杯和玻璃棒减小洗涤，洗涤后的溶液也要转移到容量瓶中，
故答案是：烧杯和玻璃棒；容量瓶；
④再继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，
故答案是：容量瓶；
⑤定容时用胶头滴管定容，
故答案是：胶头滴管；
（3）A、定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B、溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故B正确；
C、称量氢氧化钠利用的是总质量和小烧杯的质量差，所以称量用的烧杯不干燥，不影响结果，故C错误；
D、容量瓶中有水，不影响配制结果，故D错误；
故选B．本回答被提问者和网友采纳