(1)7.80gNa
2S的物质的量为
=0.1mol,根据硫元素守恒可知,需要无水芒硝的物质的量为
=
mol,故需要芒硝的质量为
mol×142g/mol=15.78g,
故答案为:15.78;
(2)若生成的气体为CO,消耗的碳的物质的量最多,由Na
2SO
4+4C
Na
2S+4CO↑可知,生成1molNa
2S需要碳的物质的量为mol×4=4mol,若生成的气体为CO
2,消耗的碳的物质的量最少,根据电子转移守恒可知,生成1molNa
2S需要碳的物质的量为
=2mol,故消耗的碳单质的物质的量 n的范围是2mol≤n≤4mol;
故答案为:2mol;4mol;
(3)消耗的碳单质为1mol,根据碳原子守恒,生成的 CO 和 CO
2的总物质的量为1mol,生成的CO和CO
2的物质的量之比为x,令CO
2的物质的量为amol,则a+ax=1,故a=
,则CO的物质的量为
,反应生成 Na
2S的物质的量为ymol,根据电子转移守恒有:y×[6-(-2)]=
×4+
×2,整理得y=
,
故答案为:
;
(4)9.6g为硫的物质的量为
=0.3mol,由方程式:2Na
2S+Na
2SO
3+6HCl=NaCl+3S↓+3H
2O可知,参加该反应的Na
2S为0.3mol×
=0.2mol,Na
2SO
3的物质的量为0.3mol×
=0.1mol,2.24LH
2S气体的物质的量为
=0.05mol,根据反应2HCl+Na
2S=2NaCl+H
2S↑可知,参加该反应的Na
2S的物质的量为0.05mol,故样品中Na
2SO
4的质量为39.20g-0.1mol×126g/mol-(0.2mol+0.05mol)×78g/mol=7.1g,故Na
2SO
4的物质的量为
=0.05mol,
故78.40g样品中氧化产物:Na
2SO
3为0.2mol,Na
2SO
4为0.1mol,
答:2Na
2S+Na
2SO
3+3 H
2SO
4→3 Na
2SO
4+3S↓+3H
2O,Na
2S+H
2SO
4→Na
2SO
4+H
2S根据以上两个反应结合题中条件可求得:39.20 g样品中有n(Na
2S)=0.250 mol、n(Na
2SO
3)=0.10 mol,再应用质量守恒得n(Na
2SO
4)=0.05 mol.