(1)①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键,配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子,所以其配位键分别是
、
,
故答案为:
、
;
②镁原子价层电子对个数是4,所以中心原子Mg的杂化类型为sp
3,Mg是12号元素,原子核外有12个电子,根据构造原理知,其原子核外电子排布式为[Ne]3s
2 或1s
22s
22p
63s
2,
故答案为:sp
3;[Ne]3s
2 或1s
22s
22p
63s
2;
③A.原子半径越小,金属键越强,镁原子半径大于铝原子,所以金属键的强弱:Mg<Al,故错误;
B.同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族元素大于相邻元素,所以基态原子第一电离能:Mg>Al,故正确;
C.同一周期元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小,所以金属性:Mg>Al,故正确;
D.离子晶体中,离子半径越小、电荷越多,晶格能越大,所以钠离子半径大于镁离子,且镁离子电荷大于钠离子,所以晶格能:NaCl<MgCl
2,故错误;
故选:BC;
(2)①钛原子序数22号元素,钛位于第四周期第ⅣB族;根据构造原理知,其价电子排布式为3d
24s
2,
故答案为:第四周期、ⅣB族;3d
24s
2;
②TiCl
4的熔点较低,属于分子晶体,
故答案为:分子;
③A.原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体,所以苯与B
3N
3H
6互为等电子体,故正确;
B.甲醛、苯分子中碳原子价层电子对个数都是3,所以碳原子均采用sp
2杂化,故正确;
C.分子中正负电荷重心重合的为非极性分子,正负电荷重心不重合的为极性分子,苯、二氧化碳分子中正负电荷重心重合,所以是非极性分子,水和甲醛分子中正负电荷重心不重合,所以是极性分子,故正确;
D.氢键的存在导致物质的沸点升高,水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键,故正确;
故选:ABCD;
(3)镁原子个数=12×
+2×
=3,B原子个数=6,所以镁原子和硼原子个数比为3:6=1:2,则其化学式为MgB
2,
故选:B.