有一瓶失去标签的试剂，做以下系列的实验

Question

1.在样品的一部分中，加入少量浓硫酸，生成一种气体A，A溶于水，显酸性。
2.在样品的另一部分中，加入KMNO4后反应产生一种黄绿色气体B，B溶于水呈黄绿色，B气体通入石灰乳中生成D。
3.再取样品少量，加水稀释后，放入几粒锌，反应生成气体C，发现B和C混合后爆炸生成气体A，且气体的总体积不变。
问题
1.该样品是?
2.气体B和CA(OH)2反应的化学方程式是？
3.取B的水溶液滴入几滴紫色石蕊试液的现象？

Answer 1

从第二条可知B是Cl2

第三条样品加水加锌后生成气体，最容易想到的就是酸+活泼金属=盐+H2↑的反应；下文的与C混合爆炸证明了这一点，B就是H2，A是HCl

再看第一条，实际上样品就是盐酸，加浓硫酸后生成HCl的原因一是浓硫酸溶于水放热使HCl溶解度减小而逸出，而是溶液中H +浓度增大使得HCl溶解平衡左移而逸出。（只要知道第一个就够用了）

但是要注意的是，样品是浓盐酸而非稀盐酸，题中伏笔是加KMnO4产生Cl2.因为只有浓盐酸才有强还原性、能与KMnO4反应，而稀盐酸不可。此外，3中的“加水稀释”也是一个提示。

所以
1.浓盐酸
2.4Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3.紫色石蕊试液先变红，后褪色。原因是B溶于水是氯水，新制氯水中既有HCl也有HClO，前者显强酸性使试液变红，后者有强还原性使试液褪色。

Answer 2

1.该样品应该是浓盐酸.
2.气体B是Cl2.则反应方程式为:
Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3.气体B是Cl2.
则往它的水溶液中滴入紫色石蕊试液后,会先变红后褪色.

从A溶于水呈酸性,以及B呈现黄绿色来判断和入手.本回答被提问者采纳