酸碱指示剂的变色范围有什么用?

Question

还有一个 就是比如说甲基橙的变色范围是3.1-4.4 这么说的话ph=6的酸不和碱是一个颜色吗？为什么还能指示碱呢？ 这怎么区分酸碱呢？酸碱中和滴定中滴定碱的时候为什么甲基橙变到橙色的时候是滴定终点呢？半分钟后颜色如果变化 接下来的步骤是什么呢？因为防止高手级别不够 就不悬赏了 采纳后我会增加的！！求高手啊！！！

Answer 1

知道了酸碱指示剂的变色范围我们可以正确的选择指示剂。

强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。
另外，使用指示剂测终点只是一些不精密的锻炼操作能力的基础实验操作，实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
实际精确测定时应用的一般是PH计或者电位滴定。
满意请采纳，不懂可追问，谢谢

Answer 2

因为pH大于4.4的酸酸性是非常弱的（很多汽水的pH都是小于4.4的），所以，一般来说不容易出现这种现象，实验室中的待测液体一般酸性是比较强的。酸碱中和滴定存在滴定突跃，也就是说，只要一滴标准溶液，pH的变化就可以跨越你说的这个酸碱区分不出来的pH区段。半分钟后如果颜色变化，就再滴一滴，摇动，半分钟内如果再变色，就再滴一滴……如法炮制，不过这种情况一般来说是不会出现的，只要一直摇动锥形瓶，出现半分钟后变色的概率很低。
如果想精确测量pH，最好用pH计，那个准确度高追问

那为什么酚酞溶液可以指示酸碱呢？它的变色范围不是8.2-10吗 那是碱性的啊 ph是7.6的碱他也显示不出来是红色啊？

Answer 3

可以根据指示剂的变色范围，选择指示剂
酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围在滴定的突跃范围内即可。
比如：0.1mol/L 的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠，突跃范围是4.3-----9.7，所以如甲基橙、酚酞都可以，即产生的误差都在允许的范围内

酸滴定碱，
开始时，被滴定的是碱，加甲基橙，显黄色，滴加酸后，溶液的PH不断增大，当颜色变为橙色，说明碱都已经完全反应完了。即到终点了。若变为红色，说明已经过量了。
半分钟内不变色即为终点，半分钟后再变色，不用管了。追问

滴定的突跃范围是怎么确定的？为什么橙色就是完全了呢？

追答

酸滴定碱，
开始时，被滴定的是碱，加甲基橙，显黄色，

滴加酸后，溶液的PH不断增大，化学计量点是地，是中性溶液，PH=7,

当再加1滴酸，这时已是碱性，若颜色变为橙色，说明溶液的<3.1PH<4.4，即到终点了。

若变为红色，PH<3.1，说明已经过量了。

追问

那为什么酚酞溶液可以指示酸碱呢？它的变色范围不是8.2-10吗 那是碱性的啊 ph是7.6的碱他也显示不出来是红色啊？

追答

酸碱滴定的突跃范围是4.3-----9.7，
只要指示剂的变色范围的一部分中此范围内就可以，的以甲基橙、酚酞都可以
原来我刚学的时候也不理解，后来仔细研究，才明白。
强酸、强碱滴定，化学计量点时的PH=7，
而滴定分析要求相对误差不超过0.1%即可，而这个误差对就的PH就是4.3-----9.7，所以在这个范围内变色的指示剂就可以。

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